【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 溫度:T1>T2>T3
B. 正反應(yīng)速率:v(a)>v(c), v(b)>v(d)
C. 平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d)
D. 平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c),M(b)<M(d)
【答案】C
【解析】
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),在壓強相同時,溫度越低,CO的轉(zhuǎn)化率越大,以此分析解答。
A項,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越低,CO的轉(zhuǎn)化率越大,則T1<T2<T3,故A項錯誤;
B項,由圖可知,a、c兩點壓強相同,平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越低,CO的轉(zhuǎn)化率越大,所以溫度T1<T3,溫度越高,反應(yīng)速率越快,則v(a)<v(c),b、d兩點溫度相同,壓強越大,反應(yīng)速率越大,b點大于d點壓強,則v(b)>v(d),故B項錯誤;
C項,由圖可知,a、c兩點壓強相同,平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以溫度T1<T3,,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,則K(a)>K(c),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),b、d兩點溫度相同,平衡常數(shù)相同,則K(b)=K(d),故C項正確;
D項,CO轉(zhuǎn)化率的越大,n總越小,由M=m/n可知,a點n總小,則M(a)>M(c),M(b)>M(d),故D項錯誤。
綜上所述,本題正確答案為C。
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )
A | B | C | D |
升高溫度, | 0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為: | t1時僅加入催化劑, | 達(dá)平衡時,僅改變x,則x為c(O2) |
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【題目】常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點為3.8 ℃,42 ℃以上會分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。
(制備產(chǎn)品)將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
(1)各裝置的連接順序為______→ → →C→ 。
(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是____________________________________ ;裝置C的作用是_____________________。
(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為________________________。
(4)反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是_____________________________。
(5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點,分別是_______。
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【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是( )
A. 裝置①中,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
B. 裝置②工作一段時間后,a極附近溶液的pH降低
C. 用裝置③精煉銅時,c極為粗銅
D. 裝置④中電子由Zn流向Fe,Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)
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【題目】下列關(guān)于乙醇的說法中不正確的是( )
A.與水任意比例互溶B.無色無味的液體C.使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.與金屬鈉反應(yīng)
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【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H,其中正確的是( )
A. (6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1 B. (4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
C. (4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
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【題目】在元素周期表中的前四周期,兩兩相鄰的5種元素如圖所示,若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是( )
A. B、D的原子序數(shù)之差可能為2
B. E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32
C. A、E的原子序數(shù)之差可能是7
D. 5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a+10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:
SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng),最終放出的熱量為
A. 196.64 kJ B. 196.64 kJ/mol C. <196.64 kJ D. >196.64 kJ
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