Question

（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                            。

（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：

                 。

Answer 1

（1）Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O；（2）Ba²⁺ ＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

解析:

因?yàn)镹aHSO₄是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。

方法1：當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)其反應(yīng)式是2 NaHSO₄＋Ba(OH)₂＝BaSO₄↓＋Na₂SO₄＋2H₂O，離子反應(yīng)式是Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O。此時(shí)溶液中只有Na₂SO₄溶液，加入Ba(OH)₂溶液的離子反應(yīng)式為Ba²⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓。

方法2：①寫(xiě)出反應(yīng)物在水溶液中的電離方程式：NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2－；Ba(OH)₂＝Ba²⁺＋2OH^－。

②判斷電離出的微粒中哪些能夠生成沉淀、水或氣體：其中SO₄^2－與Ba²⁺、H⁺與OH^－可以反應(yīng)。

③綜合①和②，寫(xiě)出離子方程式，并配平：假設(shè)NaHSO₄為2mol，則中和到中性只需Ba(OH)₂1mol，其離子方程式為，Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O。反應(yīng)后硫酸根離子剩余，因此，續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液的離子方程式為Ba²⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓。

④“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。

方法3：把NaHSO₄溶液假想成Na₂SO₄溶液與H₂SO₄溶液的混合溶液，則向其中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，就相當(dāng)于只與其中的H₂SO₄溶液反應(yīng)，而繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，則相當(dāng)于與其中的Na₂SO₄溶液反應(yīng)。