某蓄電池放電、充電時反應為：Fe+ Ni2O3 +3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2下列推斷不正確的是（  ）
A．放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極
B．充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2 +2e－→Fe+2OH－
C．放電時，負極上的電極反應式是：Ni2O3 +3H2O+2e－→2Ni(HO)2 +2OH－
D．該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
AC

試題分析：A、由放電時的反應可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負極為Fe，故A錯誤；
B、充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，所以電池放電時，負極反應為Fe+2OH－-2e－=Fe（OH）2，所以電池充電過程時陰極反應為Fe（OH）2+2e－=Fe+2OH－，故B正確；
C、根據(jù)總反應Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應，為還原劑，失電子生成Fe2＋，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe（OH）2，負極反應為：Fe+2OH－-2e－=Fe（OH）2，Ni2O3+3H2O+2e－→2Ni（HO）2+2OH－為正極反應，故C錯誤；
D、Fe（OH）2、2Ni（OH）2只能存在于堿性溶液中，在酸性條件下不能存在，故D正確． 
故選AC．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)國外媒體報道，iPhone5在電池方面有所改進，它將配備NEC自主研發(fā)的ORB超薄有機游離基電池，單次充電僅需30秒。該電池的一極為一種有機高分子的游離基（用R表示）和石墨粉及粘結(jié)劑的復合物，另一極是鋰，分隔材料為某種聚烯烴，電解質(zhì)為LiPF6溶解于某種有機碳酸酯溶劑中，高分子游離基在空氣中十分穩(wěn)定，在電池充電時被氧化成陽離子，而電池放電時又被還原成游離基。下列有關(guān)說法不正確的是
A．放電時，該電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．放電時，負極發(fā)生的反應是Li?e－=Li+
C．充電時，Rx+ 由陰極向陽極移動
D．充電時，陽極發(fā)生的反應是R?xe－=Rx+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鋅片和鐵片放在盛有含酚酞的稀食鹽水的玻璃器皿中，如下圖。經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（  ）
A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近
C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖。下列說法不正確的是
A．鐵電極的電極反應式為：Fe—2e—=Fe2+
B．通人甲烷的石墨電極的電極反應式為：CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O
C．為增強污水的導電能力，可向污水中加人適量工業(yè)用食鹽
D．若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L氣體，則消耗0. 5 mol甲烷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(濃)Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
T/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是      。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3，寫出生成濾渣2反應的離子方程式：      。
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是      。
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解。陽極的電極反應式是      。
②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液生成Li2CO3反應的化學方程式是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常見的一種鋰離子電池的工作原理為LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。下列說法正確的是
A．充電時，陽極的電極反應式為Li1-xCoO2+xLi+xe?=LiCoO2
B．充電時鋰離子由陰極流向陽極
C．放電時，負極的電極反應式為6C+xLi++xe-=LixC6
D．放電時鋰離子由負極流向正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)鋼鐵電化學腐蝕及保護的下列敘述中正確的是
A．鋼鐵的電化學腐蝕過程可用原電池或電解池的原理來解釋
B．可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負極相連以保護其不受腐蝕
C．在鋼鐵表面鍍鋅屬于犧牲陽極陰極保護法
D．鋼鐵的電化學腐蝕中，主要是吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2）和閃鋅礦（主要成分ZnS）來制取：
①將軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
②除去反應混合物中的不溶物；
③電解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列說法錯誤的是
A．干電池是一種將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．步驟③電解時MnO2在陽極處生成，電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
C．步驟①每析出12.8g S沉淀，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子
D．步驟③的反應也可以設計成原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和生活進步的一個重要標志。
（1）金屬制品中的鍍錫鐵皮（馬口鐵）和鍍鋅鐵皮（白鐵皮）鍍層部分破壞后，在潮濕的環(huán)境中，             （填“馬口鐵”或“白鐵皮”）更易銹蝕。
（2）人們常用氧化鐵進行鋁熱反應來焊接鋼軌，寫出該鋁熱反應的化學方程式：
                                                                        。
（3）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。
①鐵鍋所發(fā)生的腐蝕主要是                  腐蝕。
②鐵鍋銹蝕的正極反應式為                                    。
（4）為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船身上裝有一定數(shù)量的          （填“鋅”或“銅”）塊。
（5）工業(yè)煉鐵原理的主要化學反應方程式（即赤鐵礦生成鐵）為                    。

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