A. | NaHCO3═Na++H++CO32- | B. | Ba(OH)2═Ba2++OH- | ||
C. | Al2(SO4)3═2Al3++3SO42- | D. | NH3•H2O═NH4++OH- |
分析 A.碳酸氫根離子不能拆開,應(yīng)該保留整體形式;
B.電離方程式中電荷不守恒,氫氧化鋇電離出2個(gè)氫氧根離子;
C.硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子;
D.一水合氨為弱堿,在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子,應(yīng)該使用可逆號.
解答 解:A.碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子,NaHCO3在水中正確的電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3-,故A錯(cuò)誤;
B.氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子,其正確的電離方程式為:Ba(OH)2═Ba2++2OH-,故B錯(cuò)誤;
C.硫酸鋁在溶液中完全電離出鋁離子、硫酸根離子,其電離方程式為:Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-,故C正確;
D.一水合氨在溶液中存在電離平衡,其正確的電離方程式為:NH3•H2O═NH4++OH-,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評 本題考查了電離方程式的書寫判斷,題目難度中等,明確電離方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵,注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 可以制造烈性炸藥TNT | B. | 可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) | ||
C. | 可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng) | D. | 可以被高錳酸鉀酸性溶液氧化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HF的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵 | |
B. | 含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體 | |
C. | 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮2和H2O都是非極性分子 | |
D. | 對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一定是相對分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 濃硝酸、氯水保存在棕色試劑瓶中 | |
B. | 漂白粉長期放置在燒杯中 | |
C. | FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 | |
D. | 少量的金屬鈉存放于煤油中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 濃HCl→Cl2 | B. | MnO2-→Mn2+ | C. | SO2→HSO3- | D. | Al(OH)3→AlO2- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
氣體 | O2 | CO2 | NH3 |
試劑 |
裝置 | 離子方程式 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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