2．下列不屬于有機物的是（　�。�
A．B．CCl4C．蔗糖D．合成纖維

分析 有機物是指含有碳元素的化合物．無機物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．

解答 解：A．碳酸中雖然含有碳元素，但是碳酸的性質(zhì)和無機物相似，屬于無機物，故A正確；
B．CCl4是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故B錯誤；
C．蔗糖是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故C錯誤；
D．合成纖維是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物和無機物的區(qū)別，難度不大，掌握有機物與無機物的概念、特征等是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲基（-CH3）含有9NA個電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA
C．0.10mol•L-1NaOH溶液中含有OH1離子數(shù)是0.1NA
D．5.6Fe與2.24LCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與8.8gCO2的體積相等的N2O，下列不相符的是（　�。�
A．質(zhì)量為8.8gB．物質(zhì)的量為2mol
C．體積為4.48LD．分子數(shù)目為1.204×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol．L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為2NA
B．22.4LCl2分別與足量的Cu、Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2NA、3NA
C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．1 mol-OH與1 molOH-所含電子數(shù)均為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列性質(zhì)不屬于甲烷性質(zhì)的是（　�。�
A．完全燃燒時生成CO2和H2O
B．常溫常壓下能溶于水
C．光照下能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)
D．通常情況下，跟強酸、強堿和強氧化劑不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在120°C和101kPa的條件下，某氣態(tài)烴和一定量的氧氣混合氣，點燃完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原狀態(tài)時，氣體體積不變，則該烴分子內(nèi)的氫原子個數(shù)一定是（　�。�
A．小于4B．大于4C．等于4D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如
圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　　）
A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線
B．b點酸的濃度小于a點酸的濃度
C．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱
D．a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
回答下列問題：
（1）A的電子式為．
（2）A和E反應(yīng)生成G，C與G中都含有共價鍵（填化學(xué)鍵的類型）．
（3）反應(yīng)③中如果轉(zhuǎn)移的電子為3mol，則被氧化的A為0.5mol．
（4）科學(xué)家發(fā)明了使ZX3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質(zhì)溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX3并使之轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，試寫出負極的電極反應(yīng)式：2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O．
（5）由Z、X兩元素形成的含10個電子的陽離子可和XSO4-形成一種鹽A，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物（鐵元素的化合價為+2和+3價），工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的工藝流程如下：CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4
焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

回答下列問題：
（1）焙燒前先進行粉碎的理由是增大反應(yīng)物接觸面積，使燃燒更充分．
（2）試劑A可選用①③（填寫編號）．
①NaClO  ②Cl2  ③H2O2溶液   ④濃流酸
加入試劑A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，并調(diào)節(jié)溶液的pH至3～4，使Fe3+沉淀．
（3）上述過濾操作中需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）從CuCl2溶液得到CuCl2晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶（寫出操作名稱），該操作必需在HCL氣流中進行，原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（用離子方程式表示）．
（5）如何檢驗濾液B中是否還有未沉淀的Fe3+，取少量溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明還有未沉淀的Fe3+；加試劑A調(diào)節(jié)溶液pH=4時，c（Fe3+）為2.6×10-9mol/L．（已知該溫度下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-30）

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