用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是(　　)

①錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次

②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

③滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)

④搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，有少量液體濺出

⑤滴定時(shí)，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液

A．③　　　　　　　　       B．④⑤

C．①②③                   D．③④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

(2)已知在700 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.6，則該溫度下反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝________，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K3＝________。

(3)已知在1 000 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號(hào))

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(5)在1 000 ℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol，則此時(shí)v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是（       ）

A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗

C.加熱試管或燒杯時(shí)，應(yīng)首先擦干外壁上的水

D.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有28gCuO和MgO固體混合物與200ml硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液小心蒸干，得到固體68g。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和原固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是(         )

A.2.5mol•L-1  28.57％           B. 2.2mol•L-1  23.07％ 

C. 1.5mol•L-1  24.55％          D.2.5mol•L-1   18.37％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時(shí)，在等體積的 ①0.5 mol/L的H2SO4溶液中�、�0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中�、�1 mol/L NaCl溶液中�、芗兯邪l(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是          (　　)

A．1∶10∶107∶107        B．107∶107∶1∶1

C．107∶106∶2∶2          D．107∶106∶2×107∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序?yàn)開___________________________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加適量水

b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水

d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A．使用滴定管時(shí)，滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗2～3次

B．滴定操作中，若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高

C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀鹽酸

D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用Cu(OH)2膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極附近藍(lán)色加深，往此膠體中加入下列物質(zhì)時(shí)，都不發(fā)生凝聚的是

①硫酸鎂溶液  ②硅酸膠體  ③氫氧化鐵膠體  ④葡萄糖溶液

A．①②             B．②③

C．③④              D．①④

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