【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子的核外L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分數(shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負性最大,請回答下列問題:
(1)XZ2的分子式為__________,分子的立體構(gòu)型為__________。
(2)YZ2的電子式為__________,其分子中含有__________條鍵,__________條π鍵。
(3)Q的元素符號是__________,屬于__________區(qū),它的核外電子排布式為__________。價電子排布圖為__________,在形成化合物時它最高的化合價為__________。
(4)E的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
【答案】SO2 V型 2 2 Cr d區(qū) ls22s22p63s23p63d54s1 +6 2F2+2H2O=4HF+O2
【解析】
X原子核外的M層中只有兩對成對電子,核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4,則X為S元素;Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Y有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,故Y為C元素;Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,則Z為O元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,Q原子序數(shù)=16+8=24,故Q為Cr元素;E在元素周期表的各元素中電負性最大,則E為F元素。據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析,X為S元素,Y為C元素,Z為O元素,Q為Cr元素,E為F元素。
(1)XZ2的分子式為SO2,其中S原子的價層電子對數(shù)=2+=3,采用sp2雜化,分子的立體構(gòu)型為V型,故答案為:SO2;V型;
(2)CO2為直線形分子,電子式為,其中含有2條鍵2條π鍵,故答案為:;2;2;
(3)Q為Cr元素,原子序數(shù)為24,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,屬于d區(qū)元素;價電子排布圖為,最高化合價為+6價,故答案為:Cr;d區(qū);ls22s22p63s23p63d54s1;;+6;
(4)氟氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2,故答案為:2F2+2H2O=4HF+O2。
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【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是___。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是______________。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是____,操作Ⅱ的名稱是____。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式________________。
(4)有些同學(xué)認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①達到滴定終點時的現(xiàn)象____。
②某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式,最合理的是____。(夾持部分略去)(填字母序號)
③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為____。
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【題目】有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑,分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液,為了確定各瓶中是什么試劑,將它們?nèi)我饩幪枮?/span>A、B、C、D、E,用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象為:A與B、A與E均可產(chǎn)生白色沉淀,其中A與B反應(yīng)所產(chǎn)生沉淀不溶于酸,A與E反應(yīng)所生成的白色沉淀可以溶于C或D;B與D、B與E產(chǎn)生沉淀;E與C、E與D反應(yīng)均可產(chǎn)生二氧化碳氣體;而C與D由于屬于同一類物質(zhì),混合時無反應(yīng)現(xiàn)象。
由此,可判定各試劑瓶中所盛試劑為(用化學(xué)式表示)
A________;B________;C________;D________;E________。
另外,請寫出下面要求的離子方程式:
(1)A與E:
________________________________________________________。
(2)A與B:
_________________________________________________________。
(3)C與E:
__________________________________________________________。
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【題目】已知氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa),但它在180℃即開始升華。
(1)氯化鋁是________________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
(2)在500K和1.01×105Pa時,它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時)為11.92g·L-1,且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵(當(dāng)共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應(yīng),另一原子提供空軌道時,就形成配位鍵)。配位鍵形成后,就與一般共價鍵無異,氯化鋁的化學(xué)式為________,結(jié)構(gòu)式為________。
(3)無水氯化鋁在空氣中強烈地“發(fā)煙”,其原因是______________________。
(4)設(shè)計一個更可靠的實驗,判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設(shè)計的實驗是________________。
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【題目】(1)有兩種活性反應(yīng)中間體離子,它們的離子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型,寫出相應(yīng)的化學(xué)式:
___________;______________。
(2)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。
平面三角形分子___________,三角錐形分子____________,正四面體形分子_____________。
(3)寫出SO3的常見的等電子體的化學(xué)式:一價陰離子____________ (寫出一種,下同),二價陰離子____________,它們的中心原子采用的雜化方式都是____________。
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【題目】以乙醇為原料,用下述6種類型的反應(yīng):①氧化,②消去,③加成,④酯化,⑤水解,⑥加聚,來合成乙二酸乙二酯()的正確順序是( )
A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤
C. ②③⑤①⑥D. ②③⑤①④
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.在標(biāo)況下1mol N2的體積為22.4L/mol
B.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D.常溫常壓下,8g O3中含有8NA個電子
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【題目】實驗室需純凈的NaCl晶體,但現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3,為除去雜質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗:(已知NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑)
(1)上述操作I、II的名稱分別為______、_______
(2)進行操作“加入過量的BaCl2溶液”時,如何判斷BaCl2溶液已過量,其方法是______________________________________________________
(3)操作“加入過量的甲溶液”,甲溶液為______溶液,此操作的目的是________________________。
(4)操作“加入過量的鹽酸溶液”的目的是________________________。
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【題目】將1.0 mol/L鹽酸逐滴滴入到100 mL含有NaOH、NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中,反應(yīng)過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 混合液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
B. x=0.01
C. BC段的反應(yīng)過程離子方程式為:CO+H+ ====HCO
D. V=110
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