【題目】某同學對無水乙醇與金屬鈉的反應進行實驗探究。請回答:

實驗裝置

操作步驟

實驗現(xiàn)象

①用橡膠管將尖嘴管和儀器a連接,向儀器a的球形區(qū)域塞入一團脫脂棉,再向脫脂棉中滴入適量的酸性K2Cr2O7溶液

棉花呈橙黃色

②取黃豆大小的金屬鈉,用濾紙吸干其表面的煤油,放入小燒杯中,用儀器a的柱體部分扣住金屬鈉,再向小燒杯中倒入10mL左右無水乙醇,至高度沒過金屬鈉

③反應開始20s左右,點燃尖嘴管處的氣體,并在尖嘴管上方罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯

產(chǎn)生明亮的淡藍色火焰,儀器a內(nèi)的脫脂棉逐漸由橙黃色變?yōu)榫G色(Cr3+顏色),燒杯內(nèi)壁未變渾濁

④實驗結(jié)束后測量反應液的溫度

反應液的溫度為52℃

(1)儀器a的名稱是_____。

(2)請寫出無水乙醇與鈉反應的化學方程式:_____。

(3)下列有關(guān)該實驗的說法中,正確的是_____。

A.無水乙醇與鈉的反應是吸熱反應

B.酸性重鉻酸鉀溶液的作用是除去乙醇蒸氣中混有的氫氣

C.儀器a的球形區(qū)域?qū)Ξa(chǎn)生的氣體起到一定的富集作用,使得氣體燃燒的火焰明亮,現(xiàn)象明顯

D.操作步驟②中的現(xiàn)象有:加入無水乙醇后,鈉表面有氣泡,鈉開始時沉在液體的底部,然后浮在液面上,直至消失

【答案】 干燥管 2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2 CD

【解析】(1)由儀器結(jié)構(gòu)可知a為干燥管;(2)乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣,反應的化學方程式為2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2;(3)A.無水乙醇與鈉的反應是放熱反應,A錯誤;B.酸性重鉻酸鉀溶液的作用是除去氫氣中混有的乙醇,B錯誤;C.儀器a的球形區(qū)域體積較大,可對產(chǎn)生的氣體起到一定的富集作用,使得氣體燃燒的火焰明亮,現(xiàn)象明顯,C正確;D.乙醇密度比鈉小,加入無水乙醇后,鈉表面有氣泡,鈉開始時沉在液體的底部,然后浮在液面上,直至消失,D正確,答案選CD。

練習冊系列答案
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(2)中國在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得突破,其裝置原理如圖甲。乙池是鋁制品表面鈍化裝置,兩極分別為鋁制品和石墨。M電極的反應式為:______________。

II.工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇。已知298K101KPa條件下:

2H2(g)+O2(g)2H2O(1) H1=-571.6kJ/mol

CO(g)+l/2O2(g)CO2(g) H2=-283.0kJ/mol

CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g) +2H2O(1) H3=-726.5kJ/mol

(3)CO(g)+2H2 (g)CH3OH(1) H=_____kJ/mol

(4)已知:CH3OH(1) =CH3OH(g) H=+35.2kJ/molCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為下面左圖中的_______(填曲線標記字母III)。

(5)維持反應溫度為510K,以n(H2)/ n(CO)=2:1充入一定量的原料氣于1L容器中,在上述條件下充分反應,tl時刻達到平衡,測得容器中c(CH3OH)=2mol/L,則平衡時CO轉(zhuǎn)化率=______;若維持反應溫度為520K,其它條件不變,請在上面右圖中畫出c(CO)0tl時刻變化曲線_____________

(6) 20世紀90年代,化學家研制出新型催化劑:堿金屬的醇鹽及溶劑用于合成甲醇。30題圖4是在該新型催化劑作用下,研究溫度、壓強對合成甲醇的影響。由圖可知適宜的反應溫度、壓強為____。

溫度 A. 90150℃ B. 200260℃ C300360℃ D400460℃

壓強 E. 0.11 MPa F.35 MPa G. 810 MPa H. 1520MPa

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(3)寫出反應②的離子方程式

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(2)步反應生成D的同時還生成HBr寫出該步反應的化學方程式___________________。

(3)下列說法正確的是________。

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b相同條件下,有機物B與鈉反應比水與鈉反應更劇烈

c用濃NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D雜質(zhì)

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