A.離子化合物中不可能存在非極性鍵
B.非極性分子中不可能既含極性鍵又含非極性鍵
C.非極性分子中一定含有非極性鍵
D.不同非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵
解析:判斷“不可能存在”“一定含有”“都是”等類結(jié)論的正誤時,一般可用反例法。即只要能舉出一個可以成立的反例來,則可否定題中結(jié)論,如果不存在反例,則可認(rèn)為題中結(jié)論正確。
A項離子化合物中可能存在非極性鍵。如Na2O2是離子化合物,其中O—O鍵是非極性鍵,故A錯誤。
B項非極性分子中,既含非極性鍵又含極性鍵是可能的。如乙炔(H—C≡C—H)分子中,C—H鍵是極性鍵,C≡C鍵是非極性鍵。
C項由極性鍵組成的多原子分子,只要分子結(jié)構(gòu)對稱就是非極性分子。如CO2(O=C=O)是非極性分子,分子中所有化學(xué)鍵都是極性鍵,故C也是錯誤的。
D項敘述正確。因為不同非金屬原子吸引電子的能力不同,它們之間的共用電子對必偏向其中一方而形成極性共價鍵。
答案:D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(2013?奉賢區(qū)二模)由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進(jìn)行實驗,下列敘述中正確的是( 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、有機(jī)物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng) | B、1mol A最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng) | C、有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng) | D、1mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗3mol NaOH |
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