【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:
濃度 時間 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60[ |
4 | 820℃ | 1.0 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實驗1中,反應(yīng)在10至20min時間內(nèi),反應(yīng)物A的平均速率為 mol/(L·min)。
(2)在實驗2中,A的初始濃度C2= mol/L,反應(yīng)經(jīng)20minA的濃度就不再發(fā)生變化,進而可推測實驗2中隱含的條件是 。
(3)在實驗3中,A的初始濃度C3 1.0mol/L(填>、=、<)。
(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)是____________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。理由是_________________________。
【答案】
(1)0.013
(2)1.0 加入了催化劑
(3)>
(4)吸熱 溫度升高,A的平衡濃度減小,說明平衡正向移動,則正向為吸熱反應(yīng)
【解析】
試題分析:
(1)在實驗1,反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)A的濃度減少0.80-0.67=0.13mol/L,所以A的平均反應(yīng)速率為0.13mol/L÷20min=0.0165 mol/(L·min);
(2)該反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng),溫度不變時實驗2與實驗1達到平衡狀態(tài)時A的濃度相同,且達到平衡的時間縮短,所以實驗2與實驗1是等效平衡,實驗2使用了催化劑,A的起始濃度與實驗1相同,所以C2=1.0mol/L;
(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3,實驗1的反應(yīng)速率為υ1,由于實驗3的溫度與實驗1相同,而平衡時的濃度3的高,而且在開始10min內(nèi)高,開始物質(zhì)的濃度實驗3的高,說明在反應(yīng)開始時C3>1.0mol/L;
(4)比較實驗4和實驗1,由于實驗4的溫度高于實驗1,而開始時的物質(zhì)濃度相同,達到平衡時的濃度實驗1高,說明升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,由于升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應(yīng)。請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇 (填字母編號)。
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。
(4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃,101kPa時:4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。
(5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應(yīng)為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S,正極反應(yīng)式是 。
(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%。將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3 kg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. N2、H2、NH3的濃度相等
B. 容器內(nèi)壓強不再變化
C. 單位時間內(nèi)消耗a mol N2,同時生成2a mol NH3
D. 容器內(nèi)混合氣體密度不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鑒別食鹽水和蔗糖水的方法有:①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸,加熱,再加入堿中和硫酸,再加入銀氨溶液,微熱;②測量溶液的導(dǎo)電性;③將溶液與溴水混合、振蕩;④觀察溶液顏色。其中在實驗室進行鑒別的正確方法是
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.原電池的正極材料必須是金屬
B.原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
C.實驗室欲快速制取氫氣,可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)
D.原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2004年的諾貝爾化學(xué)獎授予以色列科學(xué)家阿龍·切哈諾夫、阿夫拉姆·赫什科和美國科學(xué)家歐文·羅斯,以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)蛋白質(zhì)水解。關(guān)于蛋白質(zhì)的組成與性質(zhì)的敘述正確的是
A. 蛋白質(zhì)在酶的作用下水解的最終產(chǎn)物為氨基酸
B. 向蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4濃溶液,會使其變性
C. 天然蛋白質(zhì)僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成
D. 氨基酸和蛋白質(zhì)都是只能和堿反應(yīng)的酸性物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有1molFe2+被氧化時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5 NA
C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中,陽離子數(shù)目略小于0.2NA
D. C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和1個-OH取代,1mol此有機物所含共用電子對數(shù)目為13NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注,造成環(huán)境污染的主要原因是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是
A. 溫室效應(yīng)——CO2 B. 光化學(xué)污染——NO2
C. 酸雨——SO2 D. 臭氧層破壞——CO
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