Question

2．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價(jià)		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	陽(yáng)離子核外無(wú)電子	無(wú)機(jī)非金屬材料的主角	焰色反應(yīng)呈黃色

（1）R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）Y與R相比，R非金屬性較強(qiáng)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性Cl＞Si；從實(shí)驗(yàn)事實(shí)角度解釋，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是bc（選填字母序號(hào)）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR＞YX₄
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
d．將XR水溶液滴入Z₂YM₃溶液產(chǎn)生膠體
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小取值范圍是大于0.099nm小于0.143nm．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X元素的陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則X為氫元素；Y元素有-4、+4價(jià)，處于ⅣA族，是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z元素焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；R元素有+7、-1價(jià)，則R為Cl元素；M元素有-2價(jià)，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，故M為氧元素；Q有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于Cl原子，則Q為Al元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X元素的陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則X為氫元素；Y元素有-4、+4價(jià)，處于ⅣA族，是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z元素焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；R元素有+7、-1價(jià)，則R為Cl元素；M元素有-2價(jià)，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，故M為氧元素；Q有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于Cl原子，則Q為Al元素，
（1）R為Cl元素，Cl元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，
故答案為：第三周期ⅦA族；
（2）Z為鈉元素，Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）Y為Si、R為Cl元素，Cl和Si處于同一周期，同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞Si；
a．物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性HCl＞SiH₄，說(shuō)明非金屬性Cl＞Si，故b正確；
c．Si與Cl形成的化合物中Si呈正價(jià)，說(shuō)明Cl吸引電子的能力強(qiáng)，Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，故c正確；
d．XR為HCl，將HCl水溶液滴入Na₂SiO₃溶液產(chǎn)生膠體，HCl不是最高價(jià)氧化物，無(wú)法據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故d錯(cuò)誤；
故答案為：強(qiáng)；同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性Cl＞Si；bc；
（4）Y為Si元素，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl＜Si＜Al，故Si的原子半徑的最小范圍為：大于0.099nm小于0.143nm，
故答案為：大于0.099nm小于0.143nm．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．