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【題目】XY是原子序數大于4的短周期元素,XmYn兩種離子的核外排布相同,下列說法中正確的是( )

A. X的原子半徑比YB. XY的核電荷數之差為mn

C. 電負性X>Y D. 第一電離能X<Y

【答案】D

【解析】XmYn兩種離子的核外排布相同,則Y位于X的上一周期的右側。所以原子半徑是X大于Y,非金屬性越強,電負性越大,第一電離能也越大,所以選項AC不正確,D正確。XY的核電荷數之差為mn,所以B也不正確。答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】某固體物質只含有鈉和氧兩種元素,將它放在足量的水中反應產生兩種氣體,這兩種氣體又可以在一定條件下反應生成水.則原固體物質的組成是(
A.Na2O2與Na2O
B.Na2O2
C.Na2O2與Na
D.Na和Na2O

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【題目】溶液、膠體和濁液三種分散系,其分散質的根本區(qū)別是

A.是否產生丁達爾效應B.分散質微粒直徑的大小

C.是否均一、穩(wěn)定、透明D.是否能透過濾紙、半透膜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組根據鎂與CO2的反應設計實驗探究鎂與NO2的反應。

甲同學推測產物是MgON2;

乙同學推測產物除了MgON2外,固體中還可能含有Y。

該小組同學設計了以下裝置探究鎂與NO2反應的固體產物,并測定其組成。


1實驗開始時,先關閉止水夾后打開彈簧夾,再打開分液漏斗活塞,當硬質玻璃管充滿紅綜色氣體后,打開止水夾,關閉彈簧夾,最后點燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________

2裝置B中的試劑可以選用________

A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰

3裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是:___________________________________

4為保證生成氣體體積的準確性,讀取量筒刻度時應注意的問題是①氣體恢復至室溫再讀數;_______________________________;______________________________。

5實驗結束后同學們將固體產物取出與水反應,發(fā)現有刺激性氣味的氣體產生,該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。說明乙組同學推測正確,請寫出Y與水反應的化學方程式__________________________________

6若初始加入鎂粉質量為3.6 g在足量的NO2中充分反應后 ,收集到N2體積為448mL (標準狀況),則產物中MgO的質量是_________

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【題目】由丙烷、乙烯、乙炔組成的混合氣體,完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量相同,原混合氣體中三種烴的體積比不可能是(  )

A. 1∶2∶1 B. 3∶2∶3 C. 2∶5∶2 D. 1∶2∶3

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【題目】下表是元素周期表的一部分。

針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:

(1)在①~⑩元素中,金屬性最強的元素是_______,最活潑的非金屬元素是__________。

(2)化學性質最不活潑的元素是________,其原子的原子結構示意圖為_________________。

(3)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________,堿性最強的是___________,呈兩性的氫氧化物是____________。

(4)在②、③、⑤元素形成的簡單離子中,離子半徑最大的是________。

(5)在⑦與⑩的單質中,化學性質較活潑的是______,可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式):___________________________。

(6)由③和⑦組成的化合物,溶于水制成飽和溶液,用石墨為電極電解該溶液,請寫出陽極電極反應式_________________________ ,陰極產物(填化學式)是_____________

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【題目】硫代硫醉鈉又名”大蘇打”,溶液具有弱堿性和較強的還原性,是棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得,裝置如圖I所示.

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關物質的溶解度曲線如圖2所示.
(1)Na2S2O35H2O的制備:
步驟1:如圖連接好裝置后(未裝藥品),檢查A、C裝且氣密性的操作是_
步驟2:加人藥品,打開K1、關閉K2、加熱.裝置B、D中的藥品可選用下列物質中的(填編號).
A.NaOH溶液 B.濃H2S04C.酸性KMnO4溶液 D.飽和NaHCO3溶液
步驟3:C中混合液被氣流攪動,反應一段時間后,硫粉的最逐漸減少.
步驟4:過濾C中的混合液,將濾液經過加熱濃縮,趁熱過濾,再將濾液過濾、洗滌、烘干,得到產品.
(2)Na2S2O3性質的檢驗:向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢查反應后溶液中含有硫酸根,寫出該反應的化學方程式
(3)常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00mL,控制適當的酸度加人足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解.此時Cr42全部轉化為Cr2O72;再加過量KI溶液,充分反應后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010molL﹣1的Na2S2O3溶液進行滴定,反應完全時,消耗Na2S2O3溶液18.00mL.部分反應的離子方程式為:Cr2O72+6I+14H+═2Cr3++3I2+7H2O.I2+2S2O32═S4O62+2I , 則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為

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【題目】CO2是引起“溫室效應”的主要物質,CO2的甲烷化可以實現其循環(huán)利用。

甲烷化過程中,可能發(fā)生如下反應:

I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1

II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2

已知反應II中相關的化學鍵鍵能數據如下:

化學鍵

H—H

C=O

CO

H—O

E/(kJ·mol-1)

436

750

1076

463

由此計算△H2=_________________。

(2)在常壓、催化劑條件下,將CO2 和H2 (體積比為1:4,總物質的量為m mol)置于密閉容器中,發(fā)生反應I和II。測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比)

①由圖1和圖2可知,△H1___0(填“>”或“<”),____________可影響催化劑的選擇性。

②由圖1可知CO2的轉化率呈現先升高后降低的變化趨勢,其原因是________________________________。

③下列措施能提高CO2平衡轉化率的是__________(填標號)

A.提高原料氣中H2所占比例 B.適當增大壓強 C.升高溫度 D.增大催化劑的比表面積 E.前段加熱,后段冷卻

④350℃時,反應在t1時刻達到平衡,平衡時容器體積為VL,該溫度下反應I的平衡常數為_____(用m、V表示)。

⑤550℃時,反應在t2時刻達到平衡,此時容器中H2O(g)的物質的量為__mol(用m表示)

(3)CO2與NaOH溶液反應得到Na2CO3溶液。電解Na2CO3溶液的原理如圖所示,陽極的電極反應式為______________________________________。

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【題目】除去下列括號內的雜質,所加試劑和操作均正確的是(

選項

需除雜的物質

試劑

操作

A

NaCl(Na2CO3

稀鹽酸

蒸發(fā)結晶

B

CO2(HCl)

飽和Na2CO3溶液

洗氣

C

Cl2(H2O)

堿石灰

洗氣

D

CO2(CO)

﹣﹣

點燃


A.A
B.B
C.C
D.D

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