18．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中Cl-與SO42-之比為（　　）
A．2：3B．1：3C．3：2D．2：1

分析 發(fā)生反應(yīng)有：Al3++3OH-=Al（OH）3、Mg2++2OH-=Mg（OH）2、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，根據(jù)圖象可知生成溶解氫氧化鋁消耗了0.2mL氫氧化鈉，則生成氫氧化鋁沉淀消耗了0.6mL氫氧化鈉，故生成氫氧化鎂沉淀消耗了0.1mL氫氧化鈉，據(jù)此計算出鎂離子與鋁離子的物質(zhì)的量之比，再結(jié)合二者化學(xué)式計算出氯離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量之比．

解答 解：根據(jù)離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3、Mg2++2OH-=Mg（OH）2、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O并結(jié)合圖象可知，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的體積是0.2mL，則生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積為0.6mL，所以生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉是0.1mL，鋁離子和鎂離子消耗氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量之比為：6：1，
則Al3+和Mg2+的物質(zhì)的量之比為：（6×$\frac{1}{3}$）：（1×$\frac{1}{2}$）=4：1，
結(jié)合化學(xué)式MgCl2、Al2（SO4）3可知，溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為：（1×2）：（4×$\frac{3}{2}$）=1：3，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確圖象中曲線變化的含義及發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（　　）
A．
從碘水中分離出碘		B．
檢驗(yàn)試液中NH4+的存在
C．
干燥SO2氣體		D．
收集HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g•L-1NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性    b．稀釋ClO2以防止爆炸   c．將NaClO3氧化成ClO2
（2）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止雙氧水分解，有利于NaClO2•3H2O的析出．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是連續(xù)測定吸收塔內(nèi)pH值．
（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是a（選填序號）．
a．Na2O2　   　b．Na2S　   　c．FeCl2
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是bed（選填序號）．
a．蒸餾      b．蒸發(fā)     c．灼燒      d．過濾     e．冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，還有少量的FeCl2和炭粉，用A制備高純MnCO3，的流程圖如下．

（1）堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是Zn（填化學(xué)式）．
（2）第Ⅱ步操作的目的是除去碳粉．
（3）第Ⅳ步操作是對濾液a進(jìn)行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為Zn2++MnS=ZnS+Mn2+．（已知：Ksp（MnS）=2.5×10-13，Ksp（ZnS）=1.6×10-24）
（4）為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5g 黑色物質(zhì)M進(jìn)行制備MnSO3的實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號試劑XMnSO4/g
1鋅粉2.3595
2鐵粉2.7184
3硫化亞鐵2.9911
430%過氧化氫3.7349
①試劑x的最佳選擇是30%過氧化氫．
②第Ⅲ步中用選出的最佳試劑X與M的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑．
（5）已知：MaCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH為7．請補(bǔ)充完成以下操作：
第Ⅴ步系列操作可按一下流程進(jìn)行：請補(bǔ)充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供選用的試劑：NaHCO3、乙醇）

操作1：加入NaHCO3，控制pH＜7.7；
操作2：過濾，用少量水洗滌2～3次
操作3：檢測濾液，表明SO42-已除干凈；
操作4：用少量無水乙醇洗滌2～3次；
操作5：低溫烘干．
（6）操作1可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某礦粉主要成份為BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Al3+等雜質(zhì)，現(xiàn)按如下步驟制取BaCl2•2H2O晶體．
步驟1：酸浸：取該礦粉，溶于鹽酸，過濾出沉淀A
步驟2：氧化：向1的濾液中滴加過氧化氫溶液
步驟3：向2的溶液中滴加氨水，得到沉淀B，并過濾
步驟4：向3的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)PH至12，得到沉淀C
步驟5：向4的濾液中滴加鹽酸，經(jīng)一定操作制得BaCl2•2H2O晶體
（1）沉淀B主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（2）氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．由圖1、2可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應(yīng)采取的措施為升溫．
（3）步驟3是否可以用步驟4代替一并處理？不可以，堿性過強(qiáng)，會使得氫氧化鋁溶解
（4）按如下方法測定產(chǎn)品純度的步驟為：
①準(zhǔn)確稱取0.5g BaCl2•2H2O試樣，加水溶解
②向其中滴加0.1mol/L、50mL的Na2SO3溶液，沉淀、靜置、過濾
③向?yàn)V出液中滴加0.06mol/LB溶液，利用滴定法測定剩余Na2SO3的量
問題：①步驟③中滴加的試劑可以為B；滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液恰好呈紫紅色，且半分鐘之內(nèi)不褪色
A、KNO3       B、KMnO4         C、H202         D、NaClO
②已知滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液為20.00ml，則樣品純度為：97.6%
③若實(shí)驗(yàn)藥品及操作均無誤差，計算純度為100.4%，分析原因可能是：BaCl2•2H2O部分失水（只寫一點(diǎn)，合理即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．工業(yè)上制備CuCl2時，是將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80°C左右，慢慢加入粗制CuO粉（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，已知：pH≥7.6時，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式開始沉淀，pH≥9.6時，F(xiàn)e2+沉淀完全；pH≥4.4時，Cu2+以Cu（OH）2的形式開始沉淀，pH≥6.4時，Cu2+沉淀完全；pH≥2.7時，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式開始沉淀，pH≥3.7時，F(xiàn)e3+沉淀完全．
（1）為除去溶液中的Fe2+，可采用的方法是向溶液中加入足量過氧化氫，充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)pH在3.7～4.4之間，最后過濾．
（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe3+，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液的pH變化是一定增大．
（3）若此溶液中只含F(xiàn)e3+時，要調(diào)整pH在3.7～4.4之間，此時最好向溶液中加入CuO 或Cu（OH）2或CuCO3．
（4）已知溶液中c（Cu2+）與pH的關(guān)系為lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）為1mol/L，則此溶液的pH為4.3，此時溶液中Fe3+能否沉淀完全：能（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：
（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）列舉一個事實(shí)說明W非金屬性強(qiáng)于Z氯比硅更容易與氫氣化合（或氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl＞SiH4或酸性：HClO4＞H2SiO3或2HClO4+Na2SiO3═2NaClO4+H2SiO3↓）．
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是Al3++3H2OAl（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
X
YZW

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．二甲苯的苯環(huán)上的一溴代物有六種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)分別如下表所示．下列敘述正確的是（　�。�
二甲苯一溴代物的熔點(diǎn)/℃234206213204214205
對應(yīng)的二甲苯的熔點(diǎn)/℃13-54-27-54-27-54
A．熔點(diǎn)為234℃的是一溴代間二甲苯B．熔點(diǎn)為234℃的是一溴代鄰二甲苯
C．熔點(diǎn)為-54℃的是間二甲苯D．熔點(diǎn)為-27℃的是對二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰     B．飽和食鹽水     C．濃硫酸     D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同．
反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．右圖中符合該晶體溶解度曲線的是M（填寫編號字母）．
（3）本實(shí)驗(yàn)中制取氯酸鉀的離子方程式是3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．

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同步練習(xí)冊答案