Question

溫度為T℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，反應(yīng)PCl₅(g)
PCl₃(g)+Cl₂(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是 （  ）

A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v (PCl3) =" 0." 0032 mol·L-1·s-1

B．其他條件不變，升高溫度，達(dá)新平衡時(shí)c (PCl3) =" 0." 11 mol·L-1 ，則反應(yīng)的△H<0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2 ，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2 ，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正) > v(逆)

Answer 1

D

解析試題分析：A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n（PCl₃）=0.32mol，v（PCl₃）= =0.0016mol/（L?s），故A錯(cuò)誤；
B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)n（PCl₃）=0.4mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl₃）="0.11" mol/L，則n′（PCl₃）="0.11" mol/L×4L=0.44mol，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞O，故B錯(cuò)誤；
C、等效為起始加入4.0molPCl₅，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的PCl₅轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時(shí)PCl₃的物質(zhì)的量小于0.8mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4.0 mol PCl₃、和4.0 mol Cl₂，達(dá)到平衡時(shí)，PCl₃的物質(zhì)的量小于0.8mol，參加反應(yīng)的PCl₃的物質(zhì)的量大于3.2mol，故達(dá)到平衡時(shí)，PCl₃的轉(zhuǎn)化率高于80%，故C錯(cuò)誤；
D、對于可逆反應(yīng)：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），
開始（mol/L）：0.5 0 0
變化（mol/L）：0.1 0.1 0.1
平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1
所以平衡常數(shù)k==0.025。
起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl₅、0.40 molPCl₃和0.40 molCl₂，起始時(shí)PCl₅的濃度為0.5mol/L、PCl₃的濃度為0.1mol/L、Cl₂的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc==0.02，K＞Qc，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)平衡前v（正）＞v（逆），故C正確；故選D。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計(jì)算、平衡移動(dòng)、等效平衡等，難度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使問題簡單化，也可以根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算，但比較麻煩。