【題目】實驗室用碳酸鈉晶體配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液100mL,回答下列問題:
(1)所需主要儀器為:藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、__________、_______.
(2)本實驗須稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)________g。
(3)①如果定容時仰視會導致溶液濃度__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響” 下同);
②容量瓶未經干燥就用來配制該溶液,會導致溶液濃度_______________;
【答案】100ml容量瓶 玻璃棒 14.3 偏低 無影響
【解析】
(1)用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等,據此選擇需要的儀器,判斷缺少的儀器;
(2)根據鈉原子守恒可知Na2CO3與Na2CO310H2O的物質的量相等,根據m=cvM計算所需Na2CO310H2O的質量;
(3)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響,依據c=解答。
(1)用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等,用到的儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管;所以缺少的儀器:100mL容量瓶、玻璃棒;
(2)本實驗須稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的質量為=0.1L×0.5molL-1×286g/mol=14.3g;
(3)①如果定容時仰視,會導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低;
②容量瓶未經干燥就用來配制該溶液,對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響,溶液濃度不變。
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【題目】橋環(huán)烷烴是指共用兩個或兩個以上碳原子的多環(huán)烷烴,二環(huán)[1,1,0]丁烷()是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與1,3-丁二烯互為同分異構體
B. 二氯代物共有4種
C. 碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45°和90°兩種
D. 每一個碳原子均處于與其直接相連的原子構成的四面體內部
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【題目】金屬及其化合物在人類生活、生產中發(fā)揮著重要的作用.
(1)鐵是人類應用最廣的金屬,工業(yè)上用鐵礦石(主要成分為Fe2O3 )、焦炭、石灰石在高爐中冶煉得到,高爐煉鐵的主要化學反應方程式為__________________ ,其中石灰石的作用是____________________ 。
(2)鋁是常見的金屬,鋁制容器既不能存放酸性物質,也不能存放堿性物質,其原因分別用離子方程式表示:_____________、 _____________ 。
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【題目】有反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的ΔH也隨之改變
B. 改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應放出的熱量不變
C. 升高溫度,反應速率加快,反應放出的熱量不變
D. 增大反應物濃度,反應的ΔH也隨之改變
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【題目】某同學設計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。
請回答:
(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。
(2) 實驗開始時,關閉K2,打開K1,反應一段時間后,再打開K2,關閉K1,發(fā)現3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進,使溶液能進入4中________。
(3) 裝置改進后,將3中反應后溶液壓入4中,在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產生白色沉淀的原因________。
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【題目】T ℃時,在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生如下反應:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s) ΔH<0(m、n、p、q為最簡整數比)。A、B、C、D的物質的量變化如圖所示。
(1)前3 min,v(C)=______________。
(2)在該溫度下K= ___________(填數值)
(3)反應達到平衡后,下列措施對A的轉化率無影響的是________(填選項字母)。
A.保持體積不變,再通入2 mol A和1 mol B B.移走一部分D C.把容器的體積縮小一倍 D.升高溫度
(4)T ℃時,容積為1 L的密閉容器中,起始時充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD,此時v(正)_____v(逆) (填“>”“<”或“=”) 。判斷的依據是________。
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【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“濾渣1”含有S和__________________________;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。
(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
(3)“調pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應調節(jié)為_______~6之間。
(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是______________。
(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。
(6)寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學式為LiNixCoyMn
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【題目】如圖所示,組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適):
(1)電解質溶液為稀硫酸時,燈泡________ (填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題,填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的反應為______________;Al電極上發(fā)生的反應為________________________________________________________________________。
(2)電解質溶液為NaOH溶液時,燈泡________ (填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題,填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮,Al電極上發(fā)生的反應為________________________。
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【題目】下列有關含碳微粒的說法,按要求填空:
(1)同溫度,同濃度的Na2CO3溶液的堿性_________ NaHCO3溶液的堿性(填“大于”、“小于”或“等于”),請設計一個較簡便的實驗證明___________。
(2)在25 ℃時,在10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液20 mL,溶液中含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示。
①HC1溶液滴加到一半時,溶液呈___________(填“酸性”、“堿性”或“中性”),理由是____________________(用主要的離子方程式表示)。
②關于圖像下列說法正確的是_________________。
A、0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-)
B、b曲線代表CO32-
C、pH=11時,c(HCO3-) > c(Cl-)
D、pH=11 時,c(Na+) + c(H+) = 3c(CO32-) + c(OH-)
E、在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存
(3)草酸(H2C2O4)溶液具有還原性,將酸性KMnO4溶液滴入草酸溶液中,會產生氣泡,且紫紅色褪去,寫出該反應的離子方程式________________。
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