【題目】在T ℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號

NaOH溶液體積

鹽酸體積

溶液pH

①

20.00

0.00

8

②

20.00

20.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為( 　　)

A.1B.6C.5D.4

【答案】D

【解析】

在T ℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12，則T ℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，在T ℃時，pH=6呈中性。

在T ℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=8的NaOH溶液的濃度是10-4 mol·L－1；20.00mL 10-4 mol·L－1的氫氧化鈉與20.00mL鹽酸混合，pH=6，呈中性，則氫氧化鈉、鹽酸濃度相同，即鹽酸濃度為10-4 mol·L－1，pH=4，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是（ ）

A. 結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

B. 鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 鉀長石（KAlSi3O8）寫成氧化物形式為：K2OAl2O36SiO2

D. 反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水，既充分利用資源、以廢治廢，還能節(jié)約生產(chǎn)成本。

(1)工業(yè)上處理100L Cr2O72－含量為108mgL-1的含鉻廢水，至少需要______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) SO2。

(2)已知：Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30，室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+(使其濃度小于1×10-6molL-1)，需調(diào)節(jié)溶液pH______。

(3)三價鉻Cr(III)與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃(PbCrO4)，控制其他條件不變，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，考察反應(yīng)溫度對Cr(III)轉(zhuǎn)化率的影響(如圖所示)，溫度超過70℃時，Cr(III)轉(zhuǎn)化率下降的原因是______。

(4)光照下，草酸(H2C2O4)也能將Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+，化學(xué)式為Al2Fe(SO4)4的某發(fā)鹽(毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化)對該反應(yīng)具有催化作用，為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分，學(xué)習(xí)小組進行如下實驗：

取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份，其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)(反應(yīng)后MnO4－被還原成Mn2+)，消耗濃度為0.4000molL-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng)，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末。通過計算與合理猜想，推測該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成(請給出計算過程與推測理由)。_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述②溶液中再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④�、壑猩蠈忧逡豪^續(xù)滴加溶液至無沉淀時，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是

A.一定有離子B.不一定有離子

C.不能確定離子是否存在D.不能確定離子是否存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，達到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入下列物質(zhì)：

A.SO2B.NaHCO3C.HClD.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛。

(1)在2L的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表：

t(℃)

750

850

1000

CO%

0.7

2/3

0.5

1000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________________。850℃時，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此時反應(yīng)___________(填“向右進行”、“向左進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

(2)已知：

C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1

C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1

則CO和H2O生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為_________________________。

(3)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＝-49.0 kJ·mol－1�，F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_________

②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)_________

a.不變 b.減小 c.增大 d.不變或減小 e.不變或增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來食品安全問題成為社會各界日益關(guān)注的焦點話題．香港地區(qū)食環(huán)署食物安全中心曾對十五個桂花魚樣本進行化驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)十一個樣本中含有孔雀石綠。孔雀石綠是化工產(chǎn)品，具有較高毒性，高殘留，且長期服用后，容易致癌、致畸，對人體有害。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于孔雀石綠的說法正確的是（ ）

A.孔雀石綠的分子式為C23H25N2

B.1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.孔雀石綠屬于芳香烴

D.孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( )

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。

nCH3CH=CH2

TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

(1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________。

(2)丙烯分子中，碳原子軌道雜化類型為______和____。

(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________。

(4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________。

(5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚，并通入HCl至飽和，在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______。

(6)鈦酸鍶具有超導(dǎo)性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置，據(jù)此推測，鈦酸鍶的化學(xué)式為_________。

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