精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．常溫下，pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液反應，下列說法正確的是（　�。�
A．CH3COOH的濃度比NaOH溶液大，反應后醋酸過量呈酸性
B．CH3COOH溶液中水的電離程度大于NaOH溶液中水的電離程度
C．反應后溶液中的離子濃度一定是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．反應后的溶液中c（Na+）與c（CH3COO-）可能相等

分析 醋酸為弱酸，不能完全電離，pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH-）和c（H+）相等，所以CH3COOH的濃度比NaOH溶液大，由此分析解答．

解答 解：A、不知按何種體積之比反應，故A錯誤；
B、pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH-）和c（H+）相等，所以兩者對水的電離抑制程度相同，所以水的電離程度相同，故B錯誤；
C、兩者按何種體積之比參與反應，不知，所以離子濃度大小不知，故C錯誤；
D、兩者反應溶液后溶液呈中性，根據電荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷，難度不大，注意醋酸為弱電解質的特點，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．燃燒由甲烷與氫氣組成的混合氣體．如果完全燃燒后生成CO2的質量剛好等于原混合氣體的質量，則此混合氣體中甲烷和氫氣的體積比是1：14．如果完全燃燒后消耗了等體積的氧氣，則此混合氣體中甲烷和氫氣的質量比為4：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分子式為 C10H14且屬于苯的同系物的同分異構體有______種（　�。�
A．20種B．21 種C．22 種D．23 種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，向20.00mL 0.1000mol•L-1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L-1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法不正確的是（　�。�
A．點a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．點b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C．點c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3•H2O ）+c（OH-）
D．點d所示溶液中：c（NH3•H2O ）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（NH4+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以下是某企業(yè)設計的硫酸--磷肥--水泥聯產、海水--淡水多用、鹽--熱--電聯產的三大生態(tài)產業(yè)鏈流程圖．
請根據流程回答下列問題：

（1）該流程①、③、④為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：
①Fe2O3、③熱能、④SO2．
（2）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式為4FeS2+1102$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
磷肥廠的主要產品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣的化學方程式2Ca5（PO4）3F+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF．
（3）用1噸硫鐵礦（FeS2的質量分數為72%）接觸法制硫酸，制硫酸的產率為65%，則最后能生產出質量分數為98%的硫酸0.78噸．[H-1  O-16  S-32  Fe-56]
（4）熱電廠的冷卻水是海水，該流程中濃縮鹽水中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子，對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂．
①從離子的反應的角度思考，在濃縮鹽水中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+．
②要利用MgCl2•6H2O制得無水氯化鎂，應采取的措施是在干燥HCl氣流中脫水，抑制MgCl2水解．
③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是A（填選項字母）
A．Ar     B．CO2    C．空氣      D．O2      E．水蒸氣
（5）煉鐵過程中加入碳酸鈣除去廢渣中的含硅雜質．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有原子序數依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知：A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是第二周期IVA族，C元素單質的結構式為N≡N．
（1）寫出含有A、D、E三種元素的化合物電子式是．
（3）E與D形成的一種化合物與A2D發(fā)生氧化還原反應，該反應的化學方程式為2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑．
（4）用A、D單質可以制成一種燃料電池，電池的電解質溶液是稀H2SO4溶液．在電池的多孔電極上分別通入A、D單質，則該電池正極的電極反應式為O2+4 H++4e-=2H2O．
（5）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種單質和一種化合物，生成物對環(huán)境都無污染．在火箭推進劑發(fā)生燃燒時，1mol C2D4和足量C2A4完全反應生成兩種氣態(tài)產物放出的熱量為258.4KJ，則該反應的熱化學方程式為2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-258.4 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，將6mol C02和8mol H2充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：C02（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H20（g）△H＜O，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如下表．下列說法正確的是（　�。�
t/min14811
N（H2）/mol62.622
A．反應前4min的平均速率v（C02）=0.45 mol/（L min）
B．該溫度下，該反應的平衡常數為0.5
C．其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡時CH30H的體積分數增大
D．達到平衡時，H2的轉化率為25%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．丙烯的球棍模型：B．乙醇的比例模型：
C．乙烯的結構簡式：CH2D．羥基的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上通常用碳還原二氧化硅來制取硅，同時生成CO．某實驗小組的同學認為，生成CO是由于反應物中碳過量，發(fā)生了反應：C+CO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO；如果碳的量不足，則只能生成CO2．為探究產物中氣體的成分，他們設計了如下實驗裝置：

已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2O═CO2+2HCl+Pd↓（產生黑色金屬鈀粉末）．請回答下列問題：
（1）為避免空氣中的某些成分對實驗產生干擾，點燃酒精噴燈加熱前，必須預先向裝置中通入一段時間的某種氣體作保護氣，該氣體不可以是A （填字母）．
A．干燥的CO2        B．干燥的Ar
（2）若去掉裝置B，可能出現事故，裝置B的作用是防止倒吸．
（3）裝置C中澄清石灰水的作用是檢驗碳與二氧化硅反應是否有CO2生成．
（4）有人認為，如果炭粉不足，則生成物中不可能有CO．為了探究炭粉不足時生成物中氣體的成分，若反應物中SiO2的質量為45g，則反應物中炭粉質量的最大值是9克．
（5）實驗結果表明：當炭粉不足時，澄清石灰水仍然不會變渾濁，而D中產生黑色沉淀．則A中玻璃管內反應的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．其中氧化劑與還原劑的物質的量比為1：2．
（6）指導老師認為上述裝置有幾處缺點．例如玻璃的成分中含有SiO2，炭粉與玻璃管反應可能會使之炸裂．請你再指出一個缺點：沒有尾氣吸收裝置將CO吸收．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案