已知氮的氧化物可與NaOH溶液發(fā)生以下反應(yīng)：
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
4NO2+O2+4NaOH→4NaNO3+2H2O 
現(xiàn)將1mol NO與一定量的O2混合通入NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，得到純凈的鈉鹽溶液，該鈉鹽的質(zhì)量為（　�。�
A、69gB、66g
C、85gD、89g
考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響
專題：元素及其化合物
分析：依據(jù)反應(yīng)特征分析，鈉元素守恒，氮元素守恒且氮元素物質(zhì)的量和鈉元素物質(zhì)的量相同，據(jù)此計算．
解答： 解：根據(jù)題意，4NO+3O2+4NaOH→4NaNO3+2H2O，
             1mol            1mol
該鈉鹽的質(zhì)量為1mol×85g/mol=85g，
故選C．
點評：本題考查了化學(xué)方程式計算應(yīng)用，主要是元素守恒的分析判斷，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理為如下表所示的表格（部分）．
性質(zhì)           元素8O16S34Se52Te
單質(zhì)溶點（°C）-218.4113450
單質(zhì)沸點（°C）-183444.6685989
主要化合價-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半徑逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
請根據(jù)表回答下列問題：
（1）硒的熔點范圍可能是
 
．   
（2）碲的化合價可能有
 
．
（3）氫硒酸有較強(qiáng)的
 
． （填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：
 
Al2Te3+
 
═
 
Al（OH）3↓+
 
H2Te↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1表示的化合物Ⅰ的名稱為甲基環(huán)氧乙烷，化合物Ⅰ常用于制備藥物和合成高分子材料．
（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
．
（2）化合物Ⅰ在催化劑作用下能與水發(fā)生反應(yīng)得到二元醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如圖2：

①Ⅲ+Ⅰ→Ⅳ的反應(yīng)類型為
 
；Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
②寫出化合物Ⅲ與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
③由Ⅲ和Ⅰ制備Ⅳ的過程中有少量副產(chǎn)物V生成，V與Ⅳ互為同分異構(gòu)體，V的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）已知：+CH3COOH→聚合物可用于制備高吸水性樹脂，其單體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．以CH3COOH和化合物I為原料可合成該單體，涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，①pH=2的CH3COOH溶液； ②pH=2的HCl溶液； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是（　�。�
A、由水電離的c（H+）：①=②=③=④
B、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大
C、將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＞③
D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對表中各種烴的說法中正確的是（　　）
123456789
CH4C3H6C5H8C2H6C4H8     C3H8C5H10C7H12
A、1、4、7對應(yīng)的烴互為同系物，2、5、8對應(yīng)的烴互為同系物
B、第6種烴與等物質(zhì)的量的溴加成，所得產(chǎn)物有2種，則該烴的結(jié)構(gòu)有4種（不考慮順反異構(gòu)）
C、第8種烴一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、1、4、7對應(yīng)的烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在氯化銨的水溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 

（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L的下述八種溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl這些溶液的pH由小到大的順序是（填寫序號）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）．
  酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN5×10-10
HClO3×10-8
NH3?H2O1.8×10-5
請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是
 
（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是
 
（填序號）．
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
 
（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
 
，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成高分子的單體是（　　）
A、乙酸、苯甲酸
B、苯甲酸、乙醇
C、對苯二甲酸、乙酸
D、對苯二甲酸、乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬冶煉的說法中不正確的是（　　）
A、熱分解法適用于制備不活潑金屬
B、熱還原法的常用還原劑為C、H2、CO、Al等
C、電解法適用于制備不活潑金屬
D、水溶液中的置換法適用于較活潑金屬制取不活潑金屬

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