在298 K、1.01×105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是

A．CO2（g）＋NaOH（aq）==NaHCO3（aq） ΔH＝－（2y－x） kJ/mol

B．CO2（g）＋NaOH（aq）==NaHCO3（aq） ΔH＝－（2x－y） kJ/mol

C．CO2（g）＋NaOH（aq）==NaHCO3（aq） ΔH＝－（4x－y） kJ/mol

D．CO2（g）＋2NaOH（l）==2NaHCO3（l） ΔH＝－（8x－2y） kJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東佛山一中高二上第一次段考化學(xué)卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的碳層制得：

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJ•mol－1

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，若某溫度下，K值的大小為0.5，此時(shí)向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O（g）和足量C（s），H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為

（2）對(duì)于該反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是 。

a．升高溫度 b．增大水蒸氣的濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強(qiáng)

（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，移走體系中部分C（s），平衡 ，將產(chǎn)生的CO全部移走，平衡 （以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動(dòng)”）。

（4）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如下圖），若在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫(huà)出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化：

增大容器體積（用實(shí)線表示） ②升高溫度（用虛線表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東佛山一中高二上第一次段考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一

③決定氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是壓強(qiáng)

④不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案