【題目】在體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65g鋅粒,則下圖所示比較符合客觀事實的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】AC
【解析】解:體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,n(CH3COOH)>n(HCl)=0.01mol,0.65g鋅粒的物質(zhì)的量= ,鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑,鹽酸酸溶液中氫離子不足,鋅剩余0.005mol,醋酸溶液中存在電離平衡,平衡狀態(tài)下的氫離子不足,但隨著反應(yīng)進行,醋酸又電離出氫離子進行反應(yīng),放出的氫氣一定比鹽酸多,開始時由于氫離子濃度相同,開始的反應(yīng)速率相同,反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大,所以反應(yīng)速率快;反應(yīng)后,醋酸有剩余,導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中;
A.產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多,最終由于醋酸電離平衡的存在,生成氫氣的量比鹽酸多,反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度,和同量鋅反應(yīng)速率快,故圖象符合題意,故A正確;
B.反應(yīng)開始氫離子濃度相同,反應(yīng)速率相同.曲線從相同速率開始反應(yīng),但醋酸溶液中存在電離平衡,反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大,所以醋酸溶液反應(yīng)過程中反應(yīng)速率快,故B錯誤;
C.剛開始時,溶液的pH值為2,由于醋酸電離平衡的存在,反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度,所以醋酸反應(yīng)速率始終大于鹽酸反應(yīng)速率,反應(yīng)后,醋酸有剩余,導(dǎo)致反應(yīng)過程中醋酸溶液pH始終小于鹽酸溶液,故C正確;
D.反應(yīng)開始氫離子濃度相同,反應(yīng)過程中醋酸存在電離平衡,醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大,故D錯誤;
故選AC.
根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量,依據(jù)鹽酸是強酸,醋酸是弱酸存在電離平衡判斷反應(yīng)過程和反應(yīng)量的關(guān)系,結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義,曲線的變化趨勢,起點、拐點、終點的意義分析判斷是否符合事實.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。
(1)寫出OA段離子反應(yīng)方程式_______________。
(2)寫出BC段離子反應(yīng)方程式_______________。
(3)c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。
(4)整個過程中,得到沉淀的質(zhì)量最大值是_______g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】富鐵鋁土礦(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb(OH)m(SO4)n].研究發(fā)現(xiàn),當(dāng)a=b時凈水效果最好.工藝流程如下(部分操作和產(chǎn)物略):
(1)A12O3與H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .
(2)測得濾液中 >1.加入FeSO47H2O和H2O2的作用是(結(jié)合化學(xué)用語說明) .
(3)將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵.裝置如圖所示(陰離子交換膜只允許陰離子通過,電極為惰性電極)
①陰極室的電極反應(yīng)式是 .
②電解過程陽極室溶液pH的變化是(填“增大”、“減小”或“不變”).
③簡述在反應(yīng)室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O),其過程為:
已知:Ⅰ.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ.SrCl26H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水,100℃時失去全部結(jié)晶水.
(1)操作①中碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 .
(2)在步驟②﹣③的過程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至;宜用的試劑為 .
A.1.5 B.3.7 C.9.7 D.氨水 E.氫氧化鍶粉末 F.碳酸鈉晶體
(3)操作②中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)操作③中所得濾渣的主要成分是(填化學(xué)式).
(5)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,適宜的溫度是 .
A.50~60℃
B.80~100℃
C.100℃以上
(6)步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2(g)+O2(g)===H2O(g),反應(yīng)過程中能量變化如下圖,問:
(1)a、b、c分別代表什么意義?
a______________;b____________;c__________。
(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)?__________。ΔH大于零還是小于零?________
(3)若已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-Q1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-Q2
則ΔH1______ΔH2,Q1______Q2(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,錯誤的是
A. 阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA,其近似值為6.02×1023 mol-1
B. 等物質(zhì)的量的O2與O3,所含氧原子數(shù)相同
C. 在0.5 mol Na2SO4中,含有的Na+數(shù)約是6.02×1023
D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
A. 硫酸與Na2SiO3溶液混合:SiO+2H+===H2SiO3↓
B. Cl2和NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
C. 氯化鐵溶液與鐵反應(yīng):Fe3++Fe===2Fe2+
D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性,設(shè)計如圖所示實驗裝置。試根據(jù)實驗裝置回答下列問題:
A、C中為干燥的有色布條,B為無色液體,D中為NaOH溶液。
(1)在常溫下,KMnO4固體可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,其反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的_______。
(2)B中的液體為____________,其作用為____________________________________。
(3)A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________,A、C的實驗現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性?________(填“是”或“否”)。
(4)D中NaOH溶液的作用是________________________________________(用離子方程式說明)。
(5)將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去。小組內(nèi)有甲、乙兩種意見:
甲:氯氣溶于水后溶液顯酸性,中和了NaOH,使溶液褪為無色;
乙:氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì),使溶液褪為無色。
丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液,溶液一直未見紅色,則______(填“甲”或“乙”)的意見正確。
【答案】 丙 濃硫酸 干燥氯氣或吸收氯氣中的水蒸氣 A中有色布條褪色,C中有色布條不褪色 否 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 乙
【解析】(1)高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,反應(yīng)不需要加熱,為固體與液體反應(yīng),且氯氣能溶于水,甲裝置適用于固體和液體加熱制備氣體,乙裝置適用于固體和液體反應(yīng),要求固體難溶于水且生成的氣體難溶于水,丙裝置適合,故選丙;(2)濃硫酸具有吸水性,且濃硫酸和氯氣不反應(yīng),所以B中的液體為濃硫酸,作用是干燥氯氣;(3)高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣中有水蒸氣,進入A中,氯氣和水蒸氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,HClO有漂白性,A中有色布條褪色,B中濃硫酸具有吸水性干燥氯氣,干燥氯氣不能使有色布條褪色,所以C中有色布條不褪色,A、C的實驗現(xiàn)象不能說明氯氣具有漂白性;(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O;(5)因在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液,因溶液中有酚酞,堿性溶液應(yīng)顯紅色,溶液一直未見紅色,說明氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì),使溶液褪為無色,不是由于堿被中和褪色,故乙正確。
【題型】實驗題
【結(jié)束】
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【題目】有一無色溶液100 mL,其中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH、K+、CO、SO等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了四個實驗,其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)焰色反應(yīng)是________(填“物理”或“化學(xué)”)變化;實驗②中經(jīng)過濾得到白色沉淀,該沉淀如何洗滌?______________________________________________________________。
(2)原溶液中一定存在的離子有________(寫化學(xué)式),可能存在的離子有________。
(3)實驗③中產(chǎn)生的白色沉淀的成分可能是_________________________________。
(4)若溶液中K+物質(zhì)的量為0.04 mol,則c(Na+)=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作與實驗現(xiàn)象不匹配的是( 。
反應(yīng) | 現(xiàn)象 | |
A | 把明礬溶液滴入含懸浮泥沙的水中 | 產(chǎn)生不溶物 |
B | 在氯氣中點燃氫氣 | 產(chǎn)生蒼白色火焰 |
C | 將氯氣通入紫色石蕊溶液 | 溶液最終由紫色變?yōu)榧t色 |
D | 向硅酸鈉濃溶液中滴入稀硫酸 | 出現(xiàn)膠狀物 |
A. A B. B C. C D. D
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