Question

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、pH計(jì)能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷
• B、NH₄Cl水解反應(yīng)：NH₄⁺+2H₂O?NH₃?H₂O+H₃O⁺
• C、①pH=2的CH₃COOH   ②pH=2的鹽酸 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH四種溶液，在相同溫度下，水電離的出來(lái)的c（H⁺）：①=②=③=④
• D、用銅做電極電解AgNO₃溶液的離子方程：4Ag⁺+2H₂O

  電解  .

  4Ag+O₂↑+4H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理,水的電離,電解原理

專題：鹽類的水解專題,電化學(xué)專題

分析：A、pH計(jì)是準(zhǔn)確測(cè)定溶液pH的計(jì)量?jī)x器；
B、銨根離子水解生成一水合氨或氫離子，氫離子可以寫成水合氫離子；
C、溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)溶液的PH值計(jì)算水電離的氫離子濃度；
D、銅做電極銅在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：A、PH計(jì)是準(zhǔn)確測(cè)定溶液PH的計(jì)量?jī)x器，能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷，故A正確；
B、銨根離子水解生成一水合氨或氫離子，氫離子可以寫成水合氫離子．水解離子方程式為：NH₄⁺+2H₂O?NH₃?H₂O+H₃O⁺，故B正確；
C、①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無(wú)論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的C（H⁺）：①=②=③=④，故C正確；
D、銅做電極銅在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中銀離子得到電子生成銀，用銅做電極電解AgNO₃溶液的離子方程：2Ag⁺+Cu

電解  .

2Ag+Cu²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，水的電離平衡分析，弱電解質(zhì)電離平衡的理解應(yīng)用，電解原理書寫電解反應(yīng)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．