在日常生活中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象．可以通過下列裝置所示實驗進行探究．下列說法正確的是（　�。�
A、按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
B、圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
C、鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl--2e-═Cl2↑
D、圖Ⅲ裝置的總反應為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，生成的Al（OH）3進一步脫水形成白斑
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、用酒精燈加熱具支試管時，具支試管內氣體受熱壓強增大；
B、鐵做負極；
C、該裝置是將化學能轉化為電能的裝置，為原電池，鋁易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，電子從負極流向正極；
D、負極電極反應式為Al-3e-=Al 3+，正極反應式O2+2H2O+4e-═4OH-，總反應方程式為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．
解答： 解：A、具支試管內氣體受熱壓強增大，不能更快更清晰地觀察到液柱上升，故A錯誤；
B、鐵做負極，故B錯誤；
C、負極電極反應式為Al-3e-=Al 3+，正極反應式O2+2H2O+4e-═4OH-，總反應方程式為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，故C錯誤；
D、負極電極反應式為Al-3e-=Al 3+，正極反應式O2+2H2O+4e-═4OH-，總反應方程式為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，生成的Al（OH）3進一步脫水形成白斑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查計算腐蝕和原電池原理，側重于學生的分析能力的考查，明確電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用下列裝置制取并收集純凈的氯氣，試回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
 

（2）裝置B的作用是
 

（3）裝置C中的試劑為
 

（4）請指出該裝置的不足之處并加以改進
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨與銨鹽是一種重要的化工原料．
（1）實驗室用NH4Cl制備氨氣的化學方程式為
 
．
（2）制備氨氣可用多種方法，實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是
 
．

A．①是氨氣發(fā)生裝置  B．③是氨氣發(fā)生裝置  C．②是氨氣吸收裝置  D．④是氨氣收集、檢驗裝置
（3）檢驗銨鹽的方法是
 
，發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）為一自發(fā)進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示原電池．下列說法中正確的是（　　）
A、銅電極是正極，其電極反應為Cu-2e-=Cu2+
B、銀電極上發(fā)生還原反應，電極質量增加
C、當銅電極質量減少0.64g時，電解質溶液中有0.02mol電子通過
D、外電路中電子由銀電極流向銅電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學組裝如圖所示電化學裝置，電極I為Zn，其它電極均為Cu．下列說法錯誤的是（　�。�
A、電極I發(fā)生氧化反應
B、相同的時間內，電極Ⅱ與Ⅳ質量變化相同
C、電極Ⅲ的電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑
D、電流方向：電極Ⅳ→→電極I

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、分解反應一定是氧化還原反應
B、非金屬單質在氧化還原反應中一定作氧化劑
C、氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性
D、氧化劑在氧化還原反應中被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、H2O2→O2
B、HCl→Cl2
C、H2SO4→BaSO4
D、CuO→Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目，并指出各反應的氧化劑與還原劑，氧化產物與還原產物．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑   
氧化劑：
 
還原劑：
 

氧化產物：
 
還原產物：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是鋼鐵在潮濕空氣里發(fā)生電化學腐蝕原理示意圖，發(fā)生的反應為：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2繼續(xù)被氧化為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3脫水生成鐵銹
請回答下列問題：
（1）在上述電化學腐蝕中，F(xiàn)e作
 
極
（2）寫出正極的電極反應式
 

（3）工業(yè)上，常在鋼鐵設備的表面涂一層油，其作用是
 
．

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