Question

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使凹液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中；
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)稀硫酸溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
④向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗硫酸的體積為V₁mL；
⑤重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測得所耗稀硫酸為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從

紅

色變?yōu)?!--BA-->

無

色時(shí)，停止滴定．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

B

A．滴定管內(nèi)液面的變化　    B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）上述操作步驟中錯(cuò)誤的一步是

③

（填步驟編號(hào)）．由此造成的測定結(jié)果

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如圖，則其讀數(shù)為

13.60

mL．若記錄讀數(shù)時(shí)，起始時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視，則所測溶液濃度會(huì)

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)硫酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	25.45
第二次	20.00	4.00	29.05
第三次	20.00	3.00	30.00
第四次	20.00	2.00	27.00

請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為

0.2500

mol/L．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)滴定終點(diǎn)，錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不褪色，應(yīng)停止滴定；
（2）根據(jù)滴定時(shí)眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；根據(jù)c（待測）=

2×V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度為0.01mL來分析；根據(jù)c（待測）=

2×V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（5）先分析所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積的有效性，然后求出所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值，然后然后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來解答．

解答：解：（1）因滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定，故答案為：紅；無；
（2）滴定時(shí)眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以判定終點(diǎn)的到達(dá)，故選：B； 
（3）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，所以上述操作步驟中錯(cuò)誤的一步是③，將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)稀硫酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)稀硫酸溶液的濃度偏小，待測液的物質(zhì)的量不變，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待測）=

2×V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知，c（待測）偏高，
故選：③；偏高；
（4）滴定管中的液面讀數(shù)為13.60 mL；若記錄讀數(shù)時(shí)，起始時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視，則V（標(biāo)準(zhǔn)）偏低，c（待測）=

2×V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知，c（待測）偏低，
故答案為：13.60；偏低；       
 （5）所耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為：24.95mL，25.05mL，27.00mL，25.00mL，第三組數(shù)據(jù)無效，鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為

24.95mL+25.05mL+25.00mL

3

=25.00mL；
             H₂SO₄ ～2NaOH
              1                  2
   0.1000mol/L×25.00mL     C（NaOH）×20mL

1

0.1000mol/L×25.00mL

=

2

C(NaOH)×20mL

，
解得c（NaOH）=0.2500mol/L，
故答案為：0.2500．

點(diǎn)評：本題主要考查了酸堿中和滴定的操作、誤差分析以及有關(guān)的化學(xué)計(jì)算，難度中等，掌握中和滴定的原理是解題的關(guān)鍵．