下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
B、鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
C、明礬用于凈水既與鹽類(lèi)的水解有關(guān)，又與膠體的性質(zhì)有關(guān)
D、棉花、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成二氧化碳和水
考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn),膠體的應(yīng)用,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),硅和二氧化硅
專(zhuān)題：
分析：A、相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；
B、銅活潑性比氫弱；
C、明礬用于凈水原理：鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體顆粒比較大，吸附懸浮雜質(zhì)；
D、蛋白質(zhì)含有氮元素．
解答： 解：A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是高分子化合物，屬于無(wú)機(jī)小分子，故A錯(cuò)誤；
B、銅活潑性比氫弱，不能發(fā)生析氫腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、明礬用于凈水原理：鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體顆粒比較大，吸附懸浮雜質(zhì)，故C正確；
D、蛋白質(zhì)含有氮元素燃燒會(huì)生成氮元素的氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有機(jī)物的性質(zhì)、鹽類(lèi)水解應(yīng)用以及膠體的性質(zhì)等，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種降血壓藥物H（）可由下列路線(xiàn)合成：
已知：
Ⅰ．RCH═CH2
HBr/過(guò)氧化物
RCH2CH2Br
Ⅱ．RCH2COOH
Br2/紅磷


回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)為
 
．
（2）B→C的反應(yīng)條件為
 
，F(xiàn)→G的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）符合下列條件G的同分異構(gòu)體有
 
種，其中核磁共振氫譜為5組峰的為
 
（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
①能使FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；③1mol該物質(zhì)最多可消耗3molNaOH．
（5）G→H的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色，苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生，蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除去雜質(zhì)（括號(hào)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2
B、CO（CO2）：通過(guò)NaOH溶液洗氣后干燥
C、MnO2（KCl）：加水溶解后過(guò)濾、洗滌、烘干
D、SO2（HCl）：通過(guò)飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取3.5g已存放了較長(zhǎng)時(shí)間的Na2SO3粉末（可能含有氧化產(chǎn)物Na2SO4），向其中加入某濃度的硫酸50mL，加熱使產(chǎn)生的氣體全部逸出，并用濃硫酸干燥后，測(cè)得該氣體中標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL，然后在溶液中逐滴加入0.5mol/L的氫氧化鋇溶液50mL，溶液中產(chǎn)生了沉淀，此時(shí)溶液的pH=7，求：
（1）原硫酸鈉的純度．
（2）所用硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）在上述操作中，需要滴加氫氧化鋇溶液為多少毫升時(shí)，產(chǎn)生的沉淀不再增加？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制備H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ?mol-1，下列判斷正確的是
 
．
a．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
b．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)生成1L H2氣體時(shí)吸收131.4 kJ的熱量
c．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（1）△H=-QkJ?mol-1，則Q＜131.4
d．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 則：△H1+△H2=+131.4kJ?mol-1
（2）甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO，該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：
不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
0min2min4min6min
CH42.001.761.60n2
H20.000.72n11.20
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①0min～2min 內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為
 
．
②達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
．在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸氣，達(dá)到新平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
 
．（填字母）
a．CO的含量保持不變                 
b．容器中c（CH4）與c（CO）相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變       
d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）
（3）合成甲醇工廠(chǎng)的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時(shí)Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達(dá)到除去甲醇的目的．工作原理如圖（ c為隔膜，甲醇不能通過(guò)，其它離子和水可以自由通過(guò)）．

①a電極的名稱(chēng)為
 
．
②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式
 
．
③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤的綜合利用目前較成功的應(yīng)用是將煤在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料甲醇，既提高了煤炭的利用價(jià)值又大大降低了對(duì)環(huán)境的污染．關(guān)于甲醇下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲醇可利用作燃料電池的燃料，其負(fù)極電極反應(yīng)式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-
B、甲醇分子中的化學(xué)鍵既含有極性鍵又含有非極性鍵
C、甲醇完全燃燒后產(chǎn)生的溫室氣體分子中含σ鍵和π鍵數(shù)之比為1：1
D、甲醇燃燒每產(chǎn)生1.8gH2O轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的鉑絲，應(yīng)該用下列哪種溶液洗滌（　　）
A、稀HCl
B、濃HNO3
C、稀HNO3
D、稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A、目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
B、石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
C、汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑 可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
D、近期在西非國(guó)家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì)，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉 溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

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同步練習(xí)冊(cè)答案