海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分

下列判斷正確的是
A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液
B.可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
C.步驟③中加入的有機(jī)溶劑是乙醇
D.步驟④的操作是過濾
A

試題分析:A、①分離固體和液體用過濾,③將碘水中的碘單質(zhì)分離出來,選擇合適的萃取劑進(jìn)行萃取即可,故A正確;B、碘遇淀粉變藍(lán)色,碘離子和淀粉不反應(yīng),所以淀粉能檢驗碘單質(zhì)的存在不能檢驗碘離子,故B錯誤;C、乙酸和水能互溶,所以乙酸都不能作碘水中碘的萃取劑,因此步驟③中加入的有機(jī)溶劑是應(yīng)該是四氯化碳或苯,C不正確;D、從含有碘的有機(jī)溶液中分離出單質(zhì)碘的操作應(yīng)該是蒸餾,D不正確,答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)敘述正確的是:
A.某紅棕色氣態(tài)物質(zhì)能夠使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),則該氣體為溴蒸氣
B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體水溶液一定顯堿性
C.檢測某溶液中是否含有SO42時,應(yīng)取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
D.用氫氧化銅粉末檢驗?zāi)蛱?/td>

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

實驗室制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應(yīng)如下:2NH3(g)+CO2(g)  NH2COONH4(s),該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨,若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。
(1)該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的ΔH    0。(填大于、小于或等于)
(2)寫出生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式                     。
(3)按下圖裝置進(jìn)行如下實驗:

步驟1:檢查裝置氣密性。
步驟2:在相應(yīng)儀器中裝入藥品,其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體,恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。
步驟3:滴加濃氨水并攪拌,調(diào)節(jié)反應(yīng)速率,在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品
……
①干燥管中盛放的藥品是             。
②對比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2,該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點有       。
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是                         。
④反應(yīng)后期隨著CO2氣流減慢,導(dǎo)致反應(yīng)物比例不當(dāng),可采取的相應(yīng)措施是            。
(4)有同學(xué)認(rèn)為該實驗裝置存在安全問題,請問可能面臨的安全問題是                

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作中錯誤的是
A.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B.蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C.蒸發(fā)氯化鈉溶液時,將溶液全部蒸干后,再停止加熱
D.過濾時,玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙?zhí)?/td>

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(  )
A.加入稀鹽酸能產(chǎn)生無色氣體,一定有CO32—
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42—
C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

從回收的含銅電纜廢料中提取銅時,假若設(shè)計如下兩種方案,回答有關(guān)問題。
方案甲:

方案乙:

(1)兩個方案中,符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案      ,理由是    方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。
(2)方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________ _      ______。
(3)為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進(jìn)行檢測:
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實驗,獲得無水固體為(a—1.26)g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液,當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時,沉淀恰好完全。通過計算測知該晶體的化學(xué)式是              
(4)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl :
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3=2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2
測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1 Ce(SO42溶液滴定到終點,消耗24.60mL Ce(SO42溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl,Ce4+ + Fe 2+=Fe 3+ + Ce3+
計算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列除去雜質(zhì)所選用的試劑或方法完全正確的是(  )
A.除去NaCl溶液中的少量I2: 用無水乙醇,萃取分液
B.除 CO2中的少量HCl:通入飽和Na2CO3溶液,洗氣
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后,過濾
D.除去NaHCO3固體中的少量Na2CO3:加熱灼燒

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下表中實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論或目的一均正確的一組是

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有一批做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管要洗滌,可用鐵鹽溶液來做洗滌劑,因為Fe3+與Ag可發(fā)生可逆的氧化還原反應(yīng):Fe3+ + Ag  Fe2+ + Ag+。下列鐵鹽中洗滌效果最好的是
A.FeCl3 B.Fe2(SO4)3C.Fe2(CO3)3D.FeCl2

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