Question

亞硝酸鈉（NaNO₂）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品發(fā)色劑
（1）第一電離能：N

 

O（填“＜”、“＞”或“=”）；NO₂^-的空間構型為

 

（2）亞硝酸鈉在320℃會分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質，該反應的化學方程式為

 

（3）亞硝酸鈉是亞硝酸的鈉鹽．HNO₂的結構如圖所示，則HNO₂分子中有

 

個σ鍵：HNO₂的酸性比HN0₃弱是因為

 

（4）亞硝基鉆鈉{Na₃[Co（NO₂）₆]}是鈷的一種配合物，易溶于水，與鉀離子反應生成淡黃色的K₂Na[Co（NO₂）₆]沉淀，可用于檢驗K^-的存在

 

①基態(tài)Co³⁺的價層電子排布圖為

 

②用亞硝酸鉆鈉檢驗f的離子方程式是
③金屬鉆的堆積方式如圖所示，若一個鉆原子的半徑為r，則晶胞的體積V（晶胞）=

 

．

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應用,元素周期律的作用,晶胞的計算

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）因為N元素為VA族元素，N原子2p軌道排布3個電子，為半充滿狀態(tài)，為較穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子較難，所以第一電離能：N＞O；NO₂^-中N價電子為5，所以雜化軌道數(shù)=（5+1）÷2=3，所以N原子雜化方式為sp²，所以NO₂^-的空間構型為V型或角型；
（2）亞硝酸鈉在320⁰C會分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質，配平可得化學方程式：2NaNO₂

△   .

Na₂O+N₂O↑+O₂↑；
（3）單鍵為 鍵，雙鍵中的一個鍵為 鍵，根據(jù)HNO₂的結構簡式可知HNO₂分子中有3個 鍵；HNO₃中的N的正電性高，導致N-O-H中O的電子向N偏移程度大于HNO₃，更容易電離出H⁺，酸性更強；
（4）①Co為27號元素，Co³⁺的價層電子為3d⁶，所以基態(tài)Co³⁺的3d軌道有1個排布2個電子，其它4個軌道排布1個電子；
②根據(jù)亞硝基鉆鈉{Na₃[Co（NO₂）₆]}與鉀離子反應生成淡黃色的K₂Na[Co（NO₂）₆]沉淀，可得離子方程式為：2K⁺+Na⁺+[Co（NO₂）₆]^3-=K₂Na[Co（NO₂）₆]↓；
③根據(jù)鈷晶體堆積方式可知，其晶胞為面向立方，據(jù)此計算．

解答： 解：（1）因為N元素為VA族元素，N原子2p軌道排布3個電子，為半充滿狀態(tài)，為較穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子較難，所以第一電離能：N＞O；NO₂^-中N價電子為5，所以雜化軌道數(shù)=（5+1）÷2=3，所以N原子雜化方式為sp²，所以NO₂^-的空間構型為V型或角型；
故答案為：＞、V型或角型；
（2）亞硝酸鈉在320⁰C會分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質，配平可得化學方程式：2NaNO₂

△   .

Na₂O+N₂O↑+O₂↑；
故答案為：2NaNO₂

△   .

Na₂O+N₂O↑+O₂↑；
（3）單鍵為 鍵，雙鍵中的一個鍵為 鍵，根據(jù)HNO₂的結構簡式可知HNO₂分子中有3個 鍵；HNO₃中的N的正電性高，導致N-O-H中O的電子向N偏移程度大于HNO₃，更容易電離出H⁺，酸性更強；
故答案為：3、HNO₃中的N的正電性高，導致N-O-H中O的電子向N偏移程度大于HNO₃，更容易電離出H⁺，酸性更強；
（4）①Co為27號元素，Co³⁺的價層電子為3d⁶，所以基態(tài)Co³⁺的3d軌道有1個排布2個電子，其它4個軌道排布1個電子；
故答案為：；
②根據(jù)亞硝基鉆鈉{Na₃[Co（NO₂）₆]}與鉀離子反應生成淡黃色的K₂Na[Co（NO₂）₆]沉淀，可得離子方程式為：2K⁺+Na⁺+[Co（NO₂）₆]^3-=K₂Na[Co（NO₂）₆]↓；
故答案為：2K⁺+Na⁺+[Co（NO₂）₆]^3-=K₂Na[Co（NO₂）₆]↓；
③根據(jù)鈷晶體堆積方式可知，其晶胞為面向立方，面對角線等于4r，設晶胞的邊長為a，則4r=2a，可得a=2 r，則晶胞的體積V（晶胞）=a³=（2 r）³=16

2

r³；故答案為：16

2

r³．

點評：本題考查電子排布圖、分子空間構型、雜化類型的判斷以及有關晶體的計算，但解題具有較強的方法性和規(guī)律性，學習中注意總結如何書寫電子排布式，如何判斷分子空間構型以及有關晶體計算等方法．