Question

分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（ ）

A．①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極
B．②中Mg作為正極，電極反應式為6H₂O+6e^-═6OH^-+3H₂↑
C．③中Fe作為負極，電極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺
D．④中Cu作為正極，電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)氧化還原反應，失電子的極是負極；
B、原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應；
C、金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化；
D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕．
解答：解：A、②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，不能形成原電池，故A錯誤；
B、②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，Mg作為正極，電極反應式為6H₂O+6e^-═6OH^-+3H₂↑，故B正確；
C、金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，不能形成原電池，故C錯誤；
D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學生原電池的工作原理知識，可以根據(jù)所學內(nèi)容來回答，難度不大．