【題目】為驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗( 夾持儀器 已略去,裝置氣密性已檢驗)

實驗過程

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

1裝置A 中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

2裝置B的溶液中NaBr完全被氧化,則消耗Cl2 的物質(zhì)的量為_______________。

3為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_____________________。

4氯水和二氧化硫氣體均有漂白作用但兩者混合使用卻失去漂白作用,其原因是___________________ (用離子方程式表示)。

5設(shè)計實驗方案證明Fe3+的氧化性比I2 (寫出實驗操作過程、實驗現(xiàn)象與結(jié)論)____________________________________。

【答案】 Cl2+2KI=I2+2KCl 0.005mol 打開活塞b,將裝置C中的少量溶液滴入裝置D,然后關(guān)閉活塞b取下裝置D振蕩,靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色 Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- 取一支試管,往其中加入一定量的KI溶液和淀粉溶液,然后再向試管中加入FeCl3溶液若溶液變藍色,則證明Fe3+的氧化性比I2(或其他合理答案)

【解析】1A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,氯氣具有氧化性,則裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl。(2)裝置B的溶液中NaBr0.01mol,根據(jù)電子得失守恒可知完全被氧化時消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.01mol÷20.005mol。(3)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色,其中紫紅色為I2溶解在CCl4呈現(xiàn)的顏色;(4)氯水和二氧化硫氣體均有漂白作用,但兩者混合使用卻失去漂白作用,其原因是二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。(5)根據(jù)碘遇淀粉顯藍色可知證明Fe3+的氧化性比I2強的實驗操作過程、實驗現(xiàn)象與結(jié)論是:取一支試管,往其中加入一定量的KI溶液和淀粉溶液,然后再向試管中加入FeCl3溶液,若溶液變藍色,則證明Fe3+的氧化性比I2強。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】電化學(xué)原理在金屬防護、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛.

(1)通?捎脠D1所示的兩種方式減緩海水對鐵閘門腐蝕,則下列說法正確的是(填序號)
A.甲圖中鐵閘門上的固體材料R可以是銅
B.乙圖中鐵閘門應(yīng)與電源的負極連接
C.乙圖中鐵閘門上發(fā)生:Fe﹣2e=Fe2+
(2)NaClO溶液不僅可以消毒殺菌也可用在一種能量轉(zhuǎn)化率高、無污染的Mg﹣NaClO燃料電池中,電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2.則鎂為(填“X”或“Y”)電極,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:
(3)Cu2O是種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計制取Cu2O的電解池示意圖如圖3:
①石墨應(yīng)與電源的(填“正極”或“負極”)相連;
②當有0.1molCu2O生成時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為;
③寫出陰極的電極反應(yīng)式:

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【題目】除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉,采用的方法是(  )
A.過濾
B.電泳
C.滲析
D.分液

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【題目】下列屬于空氣污染指數(shù)需要監(jiān)測污染物是

A. 氮氣B. 二氧化碳C. 稀有氣體D. 可吸入顆粒物

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【題目】雙安妥明可用于降低血液中的膽固醇,其結(jié)構(gòu)簡式為:
該物質(zhì)的合成線路如圖:

已知:I.RCH2COOH
II.RCH═CH2 RCH2CH2Br
III.同溫同壓下A的密度是H2密度的28倍,且支鏈有一個甲基;G能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1molG能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng).
(1)雙安妥明的分子式為
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)反應(yīng)B→C的反應(yīng)條件是 , G→H的反應(yīng)類型是
(4)反應(yīng)“F+I→雙安妥明”的化學(xué)方程式為
(5)符合下列3個條件的F的同分異構(gòu)體有種.條件:①與FeCl3溶液顯色;②苯環(huán)上只有兩個取代基;③1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應(yīng).
(6)參照上述合成路線,請設(shè)計由 與苯環(huán)性質(zhì)相似)與 合成 的路線:

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【題目】下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是(  )

A. 用酒精萃取碘水中的碘

B. 用分液法分離花生油和水

C. 海鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)制純凈的NaCl

D. 將氣體通過灼熱CuO以除去O2中混有的H2

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【題目】下列各組物質(zhì)中,不能按(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

選項

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

Cl2

NaClO

NaCl

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

A. A B. B C. C D. D

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【題目】pH=2的溶液中,下列離子能大量共存,且溶液為無色的是(

A. K+、Na+SO42

B. NH4+、Cu2+Cl

C. Ca2+、CO32、Cl

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【題目】某溫度時,鹵化銀(AgX,X=Cl,Br,I)的3條溶解平衡曲線如圖所示,AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小.已知pAg=﹣lgc(Ag+),pX=﹣lgc(X),利用pX、pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X)的相互關(guān)系.下列說法錯誤的是(
A.A線是AgCl的溶解平衡曲線
B.坐標點p形成的溶液是AgCl的不飽和溶液
C.m點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D.n點表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

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