(10分) 硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用，如做氮肥。

請回答下列問題：

（1）已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ；ΔH＝－92 kJ?mol－1。請回答：

①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應后,放出的熱量        92.4kJ  (填“<”“>”或“=”)。  

②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有            (填選項字母)

A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當高溫        C.增大壓強

D.降低壓強       E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣            F.及時移出氨

（2）氨催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要反應，該反應的化學方程式                             

該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=                            ，當溫度升高時， K值減小，則該反應是              （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）將H2和N2按3：1的體積比混合于一定溫度和壓強的密閉容器中，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉(zhuǎn)化率為           。（用百分數(shù)表示）
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修2 5.2 化肥的生產(chǎn)與合理使用練習卷（解析版） 題型：填空題

請你參與識別化肥的探究活動，有五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。

(1)第一步：稱取五種化肥各10 g，分別研細；

(2)第二步：硝酸銨和熟石灰反應的化學方程式是： _______________________________

________________________________________________________________________；

(3)第三步：另取三種銨鹽各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是________________________________________________________________________，

有氣泡放出的是________，反應的化學方程式____________________________________

________________________________________________________________________；

(4)第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進行識別，寫出識別時發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(5)第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是________，無明顯現(xiàn)象的鉀鹽是________。

 

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