5．將足量鋅粉加入Al2（SO4）3、FeSO4、CuSO4、H2SO4混合液中，最后析出的是（　�。�
A．AlB．FeC．CuD．H2

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外．

解答 解：在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在鐵和銅前，因此鋅可以和硫酸銅、硫酸亞鐵反應(yīng)生成銅和鐵，Zn也可以置換出酸中的氫，氧化還原反應(yīng)中一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)，已知氧化性：Cu2+＞H+＞Fe2+，所以最后析出的是氫氣；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬與酸、鹽溶液的置換反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表分析，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
①pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
②Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
③某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7
⑤1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0；1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
⑥若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11．
A．①⑥B．①②C．③④⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．實(shí)驗(yàn)探究和推理都是科學(xué)研究的基本方法，請(qǐng)你對(duì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究和推理．
Ⅰ．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，你可知道該溶液中
①肯定含有的離子除了H+、Ba2+，還有NH4+、I-；
②肯定不存在的離子除了Mg2+、CO32-，還有Fe3+、SO32-；
③還不能確定是否存在的離子除了Na+，還有K+、Cl-；
Ⅱ．興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法和本質(zhì)．
在熱水浴中進(jìn)行3個(gè)實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表所示．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ稀硫酸中加入銅片無明顯變化
Ⅱ硝酸鈉溶液中加入銅片無明顯變化
Ⅲ稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化
再加入銅片有無色氣泡；溶液變藍(lán)
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的目的是證明Cu不與H+、NO3-單獨(dú)反應(yīng)．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．同一溶液中若離子符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子便不能在同一溶液中大量共存．
（1）生成難溶物或微溶物，如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等不能大量共存；
（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO42-等不能大量共存．
（3）生成能難電離的物質(zhì)：如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿或沉淀；H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在堿性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（　　）
A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Na+、SO42-、S2-、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C6H12O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有（　�。�
A．40種B．128種C．164種D．144種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．1000mL 2mol/L的氯化鈉溶液，取用任意體積的該氯化鈉溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（　�。�
①溶液中NaCl的物質(zhì)的量   
②溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度
③溶液的密度              
④溶液中Cl-的數(shù)目．
A．①②B．③④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．漂白粉在空氣中久置容易變質(zhì)、失效，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-67.2kJ•mol-1．
（2）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol-1
①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則a=-28.5kJ?mol-1．

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