(10分)(1) 已知某粒子的結構示意圖為：

     試回答：

① 當x－y＝10時，該粒子為       (填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

?② 當y＝8時，陽離子或陰離子可能為(填離子符號)：        、       、       、       。

若它們形成化合物時離子數(shù)之比為1︰2，則這些化合物的電子式為       、       。

  (2) 原子序數(shù)大于4 的主族元素A和B的離子Am＋和Bn－它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：

元素A 和B 所屬周期序數(shù)之差為       ；元素A 和B 的原子序數(shù)之差為       ；元素B 和A 的最高化合價之差為       。

（共10分）

(1) ①原子  ②Cl－、S2－、K＋、Ca2＋    K2S(電子式)、CaCl2(電子式)

(2) 1； n＋m； 8－n－m      （每空1分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)(1)已知下列變化過程中，0.2 mol R2O72-與0.2 mol K2SO3恰好反應，則R被還原的價態(tài)為____。

(2)在100 mL 0.100 mol·L－1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使Fe2＋剛好反應完全，則需標準狀況下Cl2________mL。

(3)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X.

①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是______________________．

②已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為______________．

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省明光中學高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(10分)(1)已知下列變化過程中，0.2 mol R2O72-與0.2 mol K2SO3恰好反應，則R被還原的價態(tài)為____。
(2)在100 mL 0.100 mol·L－1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使Fe2＋剛好反應完全，則需標準狀況下Cl2________ mL。
(3)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X.
①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是______________________．
②已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為______________．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省武漢市五校高一下學期期中統(tǒng)考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

(10分) (1)已知某反應的各物質濃度數(shù)據(jù)如下：
_                            
起始濃度（）：   1.5     1.0          0
2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4
則①a=        ，b=         。
②2s內(nèi)B的轉化率=                  。
(2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求
③有        mol電子從     通過電線到     (填“鐵片”或“碳棒”)。
④此時溶液中H+的物質的量濃度為            （不考慮溶液體積變化）。
(3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是                   （用含m的代數(shù)式表示。）

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科目：高中化學 來源：2014屆湖北省武漢市五校高一下學期期中統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：計算題

(10分) (1)已知某反應的各物質濃度數(shù)據(jù)如下：

_                            

       起始濃度（）：   1.5     1.0          0

       2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4

則①a=         ，b=          。

②2s內(nèi)B的轉化率=                   。

(2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求

③有         mol電子從      通過電線到      (填“鐵片”或“碳棒”) 。

④此時溶液中H+的物質的量濃度為             （不考慮溶液體積變化）。

(3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是                    （用含m的代數(shù)式表示。）

 

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科目：高中化學 來源：2014屆安徽省高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(10分)(1)已知下列變化過程中，0.2 mol R2O72-與0.2 mol K2SO3恰好反應，則R被還原的價態(tài)為____。

(2)在100 mL 0.100 mol·L－1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使Fe2＋剛好反應完全，則需標準狀況下Cl2________ mL。

(3)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X.

①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是______________________．

②已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為______________．

 

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