Question

如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H₂、O₂的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H₂、O₂的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H₂、O₂的體積比最接近于（　　）
①2：7  ②5：4  ③4：5  ④7：2．

• A、①②
• B、③④
• C、②④
• D、①③

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：反應前左右壓強都相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，令空氣的物質(zhì)的量為1mol，則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol．反應后恢復至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間．說明反應后左右氣體的物質(zhì)的量相等，右室中剩余氣體為1mol，剩余的氣體可能為氫氣，也可能為氧氣，據(jù)此討論計算．

解答： 解：反應前左右壓強都相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，令空氣的物質(zhì)的量為1mol，則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol．反應后恢復至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間．說明反應后左右氣體的物質(zhì)的量相等，右室中剩余氣體為1mol，
若剩余的氣體為氫氣，參加反應氣體共2mol，由2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O可知，氧氣為2mol×

1

3

=

2

3

mol，故氫氣為3mol-

2

3

mol=

7

3

mol，故H₂、O₂的體積比為

7

3

mol：

2

3

mol=7：2；
若剩余的氣體為氧氣，參加反應氣體共2mol，由2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O可知，氫氣為2mol×

2

3

=

4

3

mol，故氫氣為3mol-

4

3

mol=

5

3

mol，故H₂、O₂的體積比為

5

3

mol：

4

3

mol=5：4，
故選B．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，題目難度中等，注意左右室的氣體的物質(zhì)的量關系是解答本題的關鍵