Question

固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：N₂（g）+O₂（g）═2NO （g）△H=+180.8kJ?mol^-1工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是（　　）

反應(yīng)	大氣固氮		工業(yè)固氮
溫度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10-31	0.1	4.1×106	1.847	0.507	0.152

• A、常溫下，大氣固氮很難進(jìn)行，而工業(yè)固氮卻容易進(jìn)行
• B、模擬大氣固氮應(yīng)用于工業(yè)上的意義不大
• C、工業(yè)固氮時(shí)，溫度越低時(shí)其K越大，所以溫度越低反應(yīng)速率越快
• D、大氣固氮、工業(yè)固氮的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、化學(xué)平衡常數(shù)說明反應(yīng)進(jìn)行的徹底程度問題，與反應(yīng)進(jìn)行的難易程度無關(guān)；
B、大氣固氮的進(jìn)行程度很小，利用大氣固氮原理進(jìn)行工業(yè)生成，產(chǎn)率很��；
C、合成氨是放熱反應(yīng)，溫度越低，有利于平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越高；
D、由表中數(shù)據(jù)可得，在常溫下，大氣固氮的K值很小，但也可能固氮，而工業(yè)固氮的K值很大，又由表中數(shù)據(jù)分析得出，表中大氣固氮的平衡常數(shù)均隨溫度升高而增大，即均升溫平衡正向移動(dòng)，因此正向是吸熱反應(yīng)；而表中工業(yè)固氮的平衡常數(shù)均隨溫度升高而減小，即均升溫平衡逆向移動(dòng)，因此正向是放熱反應(yīng)；

解答： 解：A、化學(xué)平衡常數(shù)說明反應(yīng)進(jìn)行的徹底程度問題，與反應(yīng)進(jìn)行的難易程度無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、大氣固氮的進(jìn)行程度很小，利用大氣固氮原理進(jìn)行工業(yè)生成，產(chǎn)率很小，沒有實(shí)際意義，故B正確；
C、合成氨是放熱反應(yīng)，溫度越低，有利于平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)越完全，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
D、表中大氣固氮的平衡常數(shù)均隨溫度升高而增大，即均升溫平衡正向移動(dòng)，因此正向是吸熱反應(yīng)；而表中工業(yè)固氮的平衡常數(shù)均隨溫度升高而減小，即均升溫平衡逆向移動(dòng)，因此正向是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率及影響因素和意義等，難度中等，注意化學(xué)平衡常數(shù)大小說明反應(yīng)進(jìn)行程度，與反應(yīng)難易無關(guān)、與反應(yīng)速率無關(guān)．