9．現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h…等亞層，各亞層分別有1、3、5、…個軌道．試根據(jù)電子填入軌道的順序預(yù)測：
（1）第8周期共有50 種元素；
（2）原子核外出現(xiàn)第一個6f電子的元素的原子序數(shù)是139；
（3）根據(jù)“穩(wěn)定島”假說，第114號元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長，可能在自然界都可以找到．試推測第114號元素屬于七 周期，IVA 族元素，原子的外圍電子構(gòu)型是7s27p2．

分析 （1）根據(jù)周期表中個周期元素的種數(shù)：2、8、8、18、18、32、32、50、50的遞變規(guī)律來回答；
（2）原子核外出現(xiàn)第一個6f電子的元素的原子外圍電子排布是6f77s2；
（3）根據(jù)零族元素的原子序數(shù)結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)來確定元素的位置．

解答 解：（1）周期表中個周期元素的種數(shù)：2、8、8、18、18、32、32、50、50的遞變規(guī)律排列的，所以第8周期共有50種元素，
故答案為：50；
（2）原子核外出現(xiàn)第一個6f電子的元素的原子外圍電子排布是6f77s2，根據(jù)核外電子排布式，應(yīng)該是：[118]5g186f18s2，屬于139號元素，
故答案為：139；
（3）根據(jù)零族元素第七周期最后一個的原子序數(shù)是118，所以114號元素在此元素的左邊，應(yīng)該是第七周期，ⅣA族元素，屬于p區(qū)元素，價電子排布是：7S27p2，
故答案為：七；ⅣA；7S27p2．

點評 本題考查了電子排布規(guī)律、元素周期表，是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)知識的考查，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查，較好的考查學(xué)生分析推理能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于珠寶的描述錯誤的是（　�。�
A．珍珠上的污漬可以用酒精擦除，并用軟布擦干后用脫脂棉包好保存
B．珊瑚、瑪瑙和珍珠一樣都可以作為重要藥材
C．紅寶石可以用于激光器，還可用于制作紅寶石軸承
D．藍(lán)寶石中含有變價元素鐵、鈦等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況．
步驟操作現(xiàn)象
I向2mL 1mol•L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，
并有少量刺激性氣味的氣體逸出
（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH＜7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因．
①甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移動，生成Fe（OH）3．
②乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：
□Fe3++□SO32-+□H2O═□F e2++□SO42-+□2H+
乙同學(xué)查閱資料得知：
1Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
2墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色．
（3）甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe（OH）3，設(shè)計并完成了如下實驗：
步驟操作現(xiàn)象
II用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3．而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”．
（4）為進一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗：
步驟操作現(xiàn)象
III向1mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
IV用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液沒有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
①經(jīng)檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是a（填字母）．
a．K3[Fe（CN）6]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，請結(jié)合電離方程式說明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因：H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，SO32-與被還原生成的Fe2+結(jié)合為FeSO3，與剩余的FeCl3溶液混合而呈現(xiàn)紅褐色．
（5）結(jié)論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點均正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分子或離子與SO42-互為等電子體的是（　　）
A．PCl5B．CCl4C．NF3D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護法
B．石油的分餾、煤的液化、汽化都是物理變化
C．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．9.6克A原子與4.2克B原子含有相同的原子數(shù)，A、B原子核中各自的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，在其氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%，試通過計算確定：
（1）A、B的元素符號及在元素周期表中的位置；
（2）A、B的相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某元素的同位素${\;}_{A}^{Z}$X，它的氯化物XCl2 2.22g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反應(yīng)，若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：
（1）A=20
（2）X元素在周期表中的位置？第四周期第IIA主族，XCl2的化學(xué)式：CaCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是（　�。�
A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
C．可以催化加氫，1mol該物質(zhì)最多可與7mol H2反應(yīng)
D．該化合物有4種官能團，可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列事實中，可以證明NaCl中一定存在離子鍵的是（　�。�
A．有較高的熔點B．熔化時能導(dǎo)電C．水溶液能導(dǎo)電D．易溶于水

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同步練習(xí)冊答案