【題目】有機物F是一種重要的的制藥原料,以有機物A(OHC-COOH)、B和其它原料在一定條件下可以合成有機物F,合成路線如下:

(1)有機物B的名稱 ,D的分子式為 。

(2)A與B反應生成C的反應類型為 。

(3)有機物C與足量的碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式 。

(4)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,其結構簡式為 。

(5)符合下列條件的D的所有同分異構體(不考慮立體異構)的結構有 種。

①苯環(huán)上只有2個處于對位的取代基;②遇氯化鐵溶液顯紫色;③分子中含有一個羧基。

【答案】(1)苯酚 C9H10O4

(2)加成反應

(3)

(4)

(5)10種

【解析】

試題分析:C與甲醇反應生成D,由D的結構可知應是發(fā)生酯化反應,可推知C為,B與OHC-COOH反應生成C,應是發(fā)生加成反應,可知B為苯酚.副產(chǎn)物E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,其結構簡式為,對比D、F的結構可知,D中-OH被-Br取代生成F;

(1)有機物B為苯酚,由D的結構簡式可知,D的分子式為C9H10O4;

(2)A與B反應生成C的反應類型為加成反應;

(3)有機物C與足量的碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式:

;

(4)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,其結構簡式為;

(5)符合下列條件的D的所有同分異構體:

①苯環(huán)上只有2個處于對位的取代基;②遇氯化鐵溶液顯紫色,說明含有酚羥基,③分子中含有一個羧基,側鏈為:-CH(OH)CH2COOH、-CH2CH(OH)COOH、-C(OH)(CH3)COOH、-CH(CH2OH)COOH、-OCH2CH2COOH、-CH2OCH2COOH、-CH2CH2OCOOH、-OCH(CH3)COOH、-CH(CH3)OCOOH、-CH(OCH3)COOH,符合條件的共有10種。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種元素,已知有如下情況:

X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。
X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,生成XZ,燃燒時火焰呈蒼白色。
XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X和Z。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y,X2Y常溫下為液體。
Z的單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。
請完成下列問題:
(1)寫出XZ和X2Y的化學式:XZ X2Y
(2)Z的單質(zhì)溶于X2Y后,溶液起漂白作用的物質(zhì)是 (寫化學式)。
(3)寫出實驗室制取X的單質(zhì)的離子方程式 _______________。
(4)Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應: (填“能”或“否”),若能,請寫出反應的離子方程式: _______________。
(若不能反應,則此空不必填寫)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸,在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用,能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等,并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等,己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下:

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:

實驗步驟如下:

I、在三口燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸(密度為1.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇,搖動三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應溫度在60℃~65℃之間。

III、當環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80℃~90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止。

IV、趁熱將反應液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。

V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g。

請回答下列問題:

(1) 儀器b的名稱為__________。

(2) 向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時,要控制好環(huán)己醇的滴入速率,防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升,否則.可能造成較嚴重的后果,試列舉一條可能產(chǎn)生的后果:____________________。

(3) 已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關反應方程式為:

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 、NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ;如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應,則相關反應方程式為:____________ _________、___________________。

(4)為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失,可分別用冰水和 洗滌晶體。

(5)粗產(chǎn)品可用 法提純(填實驗操作名稱)。本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。己知AC位于同一主族,A在周期表中原子半徑最小。BD的最外層電子數(shù)相等,且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。請回答下列問題:

1)元素D在周期表中的位置是_______________。

2C2B2所含的化學鍵類型有______;請寫出C2B2A2B反應的離子方程式___________。

3)元素B、C所形成的簡單離子中半徑較大的是(寫電子式)___________。

4)如圖所示以鉑作電極,以CD兩元素的最高價氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質(zhì)溶液,A、B元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應,則通入B單質(zhì)的電極反應式為_____,如果該電池每轉移1mol電子,消耗標準狀況下A單質(zhì)的體積為_______升,通入A單質(zhì)的X溶液的pH 值將(填增大”“不變減小”)______;圖中鹽橋的作用是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,高鐵酸鹽在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對穩(wěn)定。工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:

下列有關說法不正確的是

A.控制反應溫度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4發(fā)生分解

B.結晶過程中加入濃KOH溶液其作用是增大K濃度,促進K2FeO4晶體析出

C.濾液2中陽離子可通過焰色反應檢驗確定

D.濕法制備高鐵酸鉀,也可以在Fe(OH)3料漿中直接通入足量氯氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li+2OH,下列說法不正確的是

A.放電時,Li透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B.放電時,正極的電極反應式為O2+2H2O+4e==4OH

C.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D.整個反應過程中,氧化劑為O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.圖是研究甲烷與氯氣反應的實驗裝置圖

(1)若研究甲烷與氯氣的反應,還需要的條件是

(2)二氯甲烷有 種同分異構體。

(3)請完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應的化學方程式:CH3Cl+Cl2 +HCl,該反應屬于反應 (填有機反應類型)。

.(4)1mol某烷烴完全燃燒消耗8molO2,則其化學式為 ,寫出該烷烴同分異構體中支鏈最多的烷烴的系統(tǒng)命名為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種,乙酸苯甲酯()是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下:

(1)C的結構簡式為_______________,B中含氧官能團的名稱是____________。

(2)實驗室A的方法是:__________________________________________

______________________________________________________________。

(3)寫出反應、的化學方程式:

________________________________________;

________________________________________。

(4)反應、的反應類型分別為____________、____________。

(5)反應____(填序號)原子的理論利用率為100%,符合“綠色化學”的要求。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.Fe3+具有氧化性,實驗室測定含碘廢液中I含量的過程如下:量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中,分別加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液,搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華,取下錐形瓶冷卻后,加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑),用0.02500 mol·L-1標準K2Cr2O7溶液進行滴定到終點。重復3次,數(shù)據(jù)記錄下表:

次數(shù)

1

2

3

滴定體積/mL

19.98

20.02

19.00

(1)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4的目的是

______________________________。(用離子方程式和語言敘述解釋)

(2)上述過程中涉及的反應:①2Fe3++2I===2Fe2++I2 ②______________________________。

(3)根據(jù)滴定有關數(shù)據(jù),該廢液中I含量_____g·L-1。

(4)在滴定過程中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏低的是___________。

A.終點讀數(shù)時俯視讀數(shù),滴定前平視讀數(shù)

B.錐形瓶水洗衣后未干燥

C.滴定管未用標準K2Cr2O7溶液潤洗

D.盛標準K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有氣泡,滴定后無氣泡

Ⅱ.Fe3+和Ag的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點。某學習小組同學設計如下實驗:

實驗編號

實驗操作

現(xiàn)象

1

10mL 3mol/L KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的Ag絲,并滴加NaCl溶液

無白色沉淀生成

2

10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液,振蕩,再滴加酸性KMnO4溶液

紫紅色不褪去

3

向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的Ag絲,并滴加NaCl溶液

有白色沉淀生成

請回答:

(5)設計實驗①的目的是______________________________。

(6)實驗③可得出結論是______________________________。

(7)寫出實驗②中反應的離子方程式______________________________。

(8)根據(jù)以上實驗,F(xiàn)e3+和Ag的氧化性相對強弱與離子____________________有關。

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