【題目】某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+和Fe3+中的幾種,且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分,某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
已知:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O則下列說(shuō)法正確的是
A. 若含有Fe3+,則一定含有Cl-
B. SO42-、NH4+一定存在,Fe2+和Fe3+可能都存在
C. 該溶液中只存在上述離子中的NO3-、SO42-、NH4+、Fe2+四種離子
D. 氣體甲能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
【答案】C
【解析】某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+和Fe3+中的幾種,且所含陰離子的物質(zhì)的量相等,向溶液X中加過(guò)量的硫酸,有氣體乙產(chǎn)生,發(fā)生的反應(yīng)可能是CO32-與H+的反應(yīng),也可能是NO3-在H+條件下與Fe2+的氧化還原反應(yīng);溶液X與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成氣體甲NH3為0.02mol,即溶液X中含0.02mol NH4+;所得的溶液甲中加氯化鋇溶液,生成沉淀乙,則乙為BaSO4,質(zhì)量為4.66g,則物質(zhì)的量為0.02mol,即溶液X中含0.02mol SO42-;所得沉淀甲應(yīng)為氫氧化亞鐵或氫氧化鐵或兩者均有,經(jīng)過(guò)濾、洗滌灼燒后所得的固體乙為Fe2O3,質(zhì)量為1.6g,物質(zhì)的量為0.01mol,故溶液X中含Fe2+或Fe3+或兩者均有,且物質(zhì)的量一定為0.02mol,由于Fe2+或Fe3+均能與CO32-發(fā)生雙水解而不能共存,故溶液中無(wú)CO32-,則生成氣體乙的反應(yīng)只能是NO3-與Fe2+的氧化還原反應(yīng),故溶液中一定含Fe2+和NO3-,而所含陰離子的物質(zhì)的量相等,即NO3-的物質(zhì)的量也為0.02mol。故現(xiàn)在溶液X中已經(jīng)確定存在的離子是:陰離子:0.02mol NO3-、0.02mol SO42-,共帶0.06mol負(fù)電荷;陽(yáng)離子:0.02mol NH4+,0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物,所帶的正電荷≥0.06mol,一定不含CO32-。根據(jù)溶液呈電中性可知,當(dāng) 0.02mol全部是Fe2+時(shí),陽(yáng)離子所帶正電荷為0.06mol,則氯離子一定不存在;若溶液中含Fe3+,陽(yáng)離子所帶正電荷大于0.06mol,則溶液中一定存在Cl-,A、由于溶液要保持電中性,故當(dāng)溶液中含Fe3+時(shí),則陽(yáng)離子所帶的正電荷>0.06mol,故溶液中一定含Cl-,A正確;B、SO42-、NH4+一定存在,Fe2+和Fe3+可能都存在,B正確;C、根據(jù)以上分析可知C錯(cuò)誤;D、氣體甲為氨氣,能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,D正確,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知N2和H2合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng),破壞1mol N≡N鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol H-H鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1mol N-H鍵放出的能量為Q3kJ,下列關(guān)系式中正確的是( 。
A. Q1+3Q2>6Q3 B. Q1+3Q2<6Q3 C. Q1+Q2<Q3 D. Q1+Q2=Q3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中,使結(jié)果偏大的是
A.硫酸銅晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)
B.實(shí)驗(yàn)前被測(cè)樣品已有部分失水
C.固體冷卻時(shí)未放在干燥器中
D.加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng),晶體略有發(fā)黑現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.2 mo1/LB.1 mo1/LC.0.5 mo1/LD.0.05 mo1/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為
A. 鹽酸、空氣、硫酸、氨
B. 蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫
C. 膽礬、鹽酸、石墨、碳酸鈣
D. 生石灰、水煤氣、氯化銅、碳酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是電化學(xué)中的基本裝置圖,請(qǐng)根據(jù)條件回答問(wèn)題
(1)若X為Cu、Y為石墨、Z為AgNO3溶液,則Y電極反應(yīng)式為:________________________總反應(yīng)為:______________________________
(2)若X為石墨、Y為Cu、Z為AgNO3溶液,則Y電極反應(yīng)式為:________________________,總反應(yīng)為:______________________________
(3)若要利用該裝置實(shí)現(xiàn)“銅上鍍銀”,則X電極材料為:________,Y電極材料為:________,Z的溶液為:__________溶液
(4)若要利用該裝置實(shí)現(xiàn)“精煉銅”的目的,則 Y極材料為:_______________.
(5)若要利用該裝置實(shí)現(xiàn)“鐵的防腐”,則鐵應(yīng)置于______位置。(填“X極”或“Y極”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)濃度的NaOH溶液,若用酚酞指示劑,當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時(shí),溶液顏色變化是( )
A.由淺紅色變無(wú)色B.由無(wú)色變淺紅色C.由黃色變橙色D.由橙色變黃色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將濃度為2c mol·L-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氨水,加水稀釋至濃度為c mol·L-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>b%。則a、b之間的大小關(guān)系為 ( 已知:氨水的濃度越大密度越小 )
A. a=2b B. 2b>a>b C. a>2b D. 不能比較
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