已知某混合物由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成，經(jīng)測(cè)定，其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m，求混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)所給物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行分析，可以發(fā)現(xiàn)，在這三種物質(zhì)中，鈉元素與硫元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1，也就是鈉元素和硫元素的質(zhì)量比是定值，根據(jù)Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-ω（Na）-ω（S），從而確定氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：在這三種物質(zhì)中，鈉元素與硫元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1，也就是鈉元素和硫元素的質(zhì)量比是定值為46：32，Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m，所以S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是m×
32
46
，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-m-
32
46
m=1-
39
23
m，
答：混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-
39
23
m）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物的計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算等，難度中等，根據(jù)化學(xué)式判斷物質(zhì)中Na、S元素的質(zhì)量比是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、39K+和40Ca2+微粒中的電子數(shù)和中子數(shù)都相等
B、D2和He在同溫同壓時(shí)，若體積相等，則質(zhì)量不相等
C、同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同
D、兩個(gè)質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)都相等的微粒一定是同種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH3CH218OH和CH3COOH反應(yīng)生成的酯和水的相對(duì)分子質(zhì)量分別是（　　）
A、90和18
B、88和20
C、92和18
D、90和20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活中為了延長(zhǎng)鮮花的壽命，通常會(huì)在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”．如表是0.5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問(wèn)題：
成分 質(zhì)量（g） 摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖 25.00 342
硫酸鉀 0.25 174
阿司匹林 0.17 180
高錳酸鉀 0.25 158
硝酸銀 0.02 170
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
A．蔗糖    B．硫酸鉀    C．高錳酸鉀    D．硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為：
 
 mol?L-1．（要求用原始數(shù)據(jù)書寫出表達(dá)式，不需要化簡(jiǎn)）
（3）為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行研究．現(xiàn)欲配制500mL某物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）配制上述“鮮花保鮮劑”時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)操作只用一次）：
 
；
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
G．用電子天平稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中混合
（5）在溶液配制過(guò)程中，下列操作使溶液濃度偏小的是：
 
．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近． 根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：
 
和
 
；
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某含有Fe2+、I-、Br-的溶液中緩緩?fù)ㄈ脒m量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）AB段表示
 
 離子的減少．
（2）n（Cl2）=2mol時(shí)，溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知非金屬單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
 
，燒瓶中加入的試劑是
 
．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說(shuō)明裝置的作用
 
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
 
（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）
 
．
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題：

（1）下列方法中，可制得的正確組合是
 
．
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱；
②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：
③NaClO和濃鹽酸混合；
④K2Cr2O7和濃鹽酸混合：
⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；
⑥KMnO4和濃鹽酸混合．
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．全部可以
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式
 
．
（3）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得Cl2的體積（標(biāo)況下）總是小于1.12L的原因是
 
．
（4）①裝置B的作用是
 
．
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是
 
．
③裝置E的作用是
 
．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確像最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置
 
與
 
之間（填裝置字母序號(hào)）增加一個(gè)裝置，增加裝置里面的試劑可為
 
．
A．濕潤(rùn)的淀粉KI試紙    B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤(rùn)的紅色布條      D．飽和的食鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

葡萄糖的分子式是
 
，由于它
 
，所以屬于單糖；蔗糖的分子式是
 
，由于它的一個(gè)分子能水解成兩個(gè)單糖分子，所以屬于
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案