7．用赤鐵礦為原料冶煉鐵，應(yīng)采取的冶煉方法是（　�。�
A．電解法B．熱氧化法C．熱還原法D．熱分解法

分析 根據(jù)金屬的活動性強(qiáng)弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉；據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：鐵性質(zhì)較活潑，通常用熱還原法冶煉，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的冶煉方法，熟悉金屬的活潑性及所用冶煉方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能和溴水反應(yīng)的是（　�。�
①丙烯  ②丙炔  ③苯  ④甲苯  ⑤聚乙烯  ⑥苯酚  ⑦乙酸乙酯  ⑧乙酸．
A．①③⑤⑦B．①④⑥C．①②⑥D．①②⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
①Al  ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④NaHCO3  ⑤Na2CO3  ⑥（NH4）2CO3．
A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．①②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而制成的是（　�。�
A．FeSB．Cu2SC．SO3D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用如圖步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①Fe，②FeCl2，④HCl．
B．含有②的濾液與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．22.4L CO2與過量的Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為0.6NA
D．3mol NF3（F元素為-1價）與水完全反應(yīng)生成HF、HNO3和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有①②③．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．
（3）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O，則有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．放電時，CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 L O2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移
D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-70KJ/mol，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ410a370
則表中a為（　　）
A．400B．260C．230D．200

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