【題目】某離子反應(yīng)中共有 H2O、ClO－、NH4 +、H+、N2、Cl－六種微粒。其中 c(ClO－)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)的還原劑是NH4 +

B. 反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng)

C. 若消耗 1 mol 氧化劑， 可轉(zhuǎn)移 2 mol e－

D. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 2:3

【答案】D

【解析】根據(jù)題目敘述，c(ClO－)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，說明ClO－是反應(yīng)物，則Cl－是對應(yīng)的生成物，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低為-1價(jià)，ClO－作氧化劑，而在反應(yīng)中化合價(jià)能升高的只有NH4 + 轉(zhuǎn)化為N2，所以NH4 +作還原劑，因此反應(yīng)的離子方程式為3ClO－+2NH4 + =N2+ 3Cl－+2H+ +3H2O，通過以上分析可知，A正確；反應(yīng)后生成了H+，使溶液酸性增強(qiáng)，則B正確；C、消耗1 mol氧化劑ClO－生成1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，則C正確；D、由電子轉(zhuǎn)移守恒可得，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 3:2，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X和Y是兩種單質(zhì)，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列敘述正確的是(　　)

①X被氧化�、�X是氧化劑�、�Y2－是還原產(chǎn)物�、�X2＋具有氧化性�、�Y2－具有還原性�、�Y單質(zhì)氧化性比X2＋氧化性強(qiáng)

A. ①②③ B. ①②⑥

C. ①③④⑤⑥ D. ①③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是_______，CO的體積分?jǐn)?shù)是_______，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____，C和O的原子個(gè)數(shù)比是______，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為_____mol,。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用組內(nèi)溶液相互混合不能鑒別的組別是(　　)

A. H2SO4、NaOH、Ca(OH)2 、Na2CO3 B. KOH 、Na2SO4、 CuSO4 、MgCl2

C. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D. NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知氧化還原反：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

（1）該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為__________。

（2）每生成2molCuI,有__________molKI被IO3-氧化。

Ⅱ．已知，堿性條件下,Fe(OH)3可被NaClO氧化成FeO4n-。Fe(OH)3+ClO-→FeO4n-+Cl-(未配平)

（3）已知有3.21gFe(OH)3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個(gè)電子，則n=__________。

（4）配平上述反應(yīng)方程式______________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汞蒸氣有毒，為了檢查室內(nèi)汞含量是否超標(biāo)，可用含某一化合物A的試紙懸掛于室內(nèi)，室溫下若三小時(shí)內(nèi)試紙變色，則表明室內(nèi)汞超標(biāo)�；衔�A為較常見化合物，白色，難溶于水，其金屬陽離子在水中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化產(chǎn)物之一可與A的非金屬陰離子作用并生成化合物A。

(1)判斷A為________________，鍵型________________。

(2)A的陽離子在水溶液中的歧化反應(yīng)方程式____________。

(3)歧化產(chǎn)物之一與A的陰離子反應(yīng)方程式____________。

(4)檢測汞蒸氣時(shí)，試紙顏色由________色變成________色。寫出反應(yīng)方程式____________(已知反應(yīng)產(chǎn)物之一是配合物)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A.元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)

B.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl2

C.元素Y是ⅢA族的元素

D.若元素Y處于第3周期，它的氧化物為兩性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍；W和X能組成兩種離子化合物；Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸；向Z的氫化物的水溶液中逐滴滴入XYW2溶液至過量，開始沒有沉淀，后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是

A. 簡單離子半徑:X>Y>Z>W

B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:X<Y

C. 工業(yè)電解XZ的飽和溶液可得到Z的單質(zhì)

D. 向X2W2中加入YZ3溶液一定不產(chǎn)生沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

（1）硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)________。

（2）少量的二氧化碳和澄清的石灰水反應(yīng)________。

（3）CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案