氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率v(縱坐標)與反應(yīng)時間t(橫坐標)的關(guān)系如圖所示,已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是                 
(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是             。 

(1)2KClO3+6NaHSO33Na2SO4+2KCl+3H2SO4,溶液中c(H+)增大
(2)Cl和HS濃度減小

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)。

(1)實驗室采用如下圖所示的裝置,可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1(加熱儀器和夾持裝置已略去)。

① 儀器A的名稱是             。
② 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是     。
③如果濃鹽酸不能順利滴下,可能的原因是              。
④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是                ,其作用是                 
(2)在CuCl2溶液轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)辄S綠色。小組同學(xué)欲探究其原因。
已知:在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
 (aq) +4Cl(aq)(aq) +4H2O(l)
藍色           黃色
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=    
②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色,請寫出兩種可采用的方法
a.                     b                    。
(3)由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的過程中要加入鹽酸的目的是                  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在密閉容器中進行的如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol·L1,O2的起始濃度是1 mol·L1,當SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
(2)若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強增大1倍,平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(3)若平衡時反應(yīng)混合物的壓強減小1倍,平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(4)平衡時保持體積不變,向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍,平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有A、B、C、D四個反應(yīng):

反應(yīng)
 
A
 
B
 
C
 
D
 
ΔH/(kJ·mol-1)
 
10.5
 
1.80
 
-126
 
-11.7
 
ΔS/(J·mol-1·K-1)
 
30.0
 
-113.0
 
84.0
 
-105.0
 
 
則在任何溫度下都能自發(fā)進行的反應(yīng)是    ;任何溫度下都不能自發(fā)進行的反應(yīng)是    ;另兩個反應(yīng)中,在溫度高于      ℃時可自發(fā)進行的反應(yīng)是     ;在溫度低于     ℃時可自發(fā)進行的反應(yīng)是     。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)  △H=-49.0 kJ/mol
某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)Y的化學(xué)式是                   。
(2)反應(yīng)進行到3min時, v   v(填“>”或“<”、“=”)。反應(yīng)前3min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=                   mol·L-1·min-1
(3)不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                。

A.容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變B.混合氣體密度不變
C.3v逆(CH3OH) =v正(H2D.H2轉(zhuǎn)化率為75%
(4)上述反應(yīng)達到平衡后,往容器中同時加入1molCO2和1mol H2O(g),此時平衡將       (填“向左”、“向右”或“不”)移動。
(5)上述溫度下,反應(yīng)CH3OH (g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K=         (計算結(jié)果保留2位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

甲醇被稱為21世紀的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ,CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①已知100°C時達到平衡所需的時間為5 min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為________。
②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“=”),100°C時平衡常數(shù)為________。
③在其他條件不變的情況下降低溫度,逆反應(yīng)速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在壓強為0.1 MPa條件下,a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。
④該反應(yīng)的ΔH________0,ΔS________0(填“<”“>”或“=”)。
⑤若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大
D.再充入1 mol CO和3 mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

實驗編號
 
T(°C)
 
n(CO)/n(H2)
 
p(MPa)
 

 
150
 
½ 
 
0.1
 

 
________
 
________
 
5
 

 
350
 
________
 
5
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

298 K時,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出的熱量    (填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是 _____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進行如下反應(yīng):
A(g)B(g)+C(g)  ΔH=+85.1 kJ·mol-1
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:

時間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
總壓強p/100 kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
 
回答下列問題:
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為____________。
(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為______________。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________,列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________。
(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n(總)=____ mol,n(A)=________ mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù),計算:a=________。
反應(yīng)時間t/h
0
4
8
16
c(A)/(mol·L-1)
0.10
a
0.026
0.006 5
 
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律,得出的結(jié)論是________________________________,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時反應(yīng)物的濃度c(A)為__________ mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在一固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng):
其平衡常數(shù)K和溫度,的關(guān)系如下:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為___________________。
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。
A.   B.混合氣體中CO濃度不變
(4)在850℃時,可逆反應(yīng):
在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下:

計算:3min~4min達到平衡時,CO的平衡濃度c3=________,CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a=________。

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同步練習冊答案