【題目】為測定某有機化合物A的結構,進行如下實驗。

I.分子式的確定

1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4gH2O8.8gCO2,消耗氧氣6.72L(標準狀況下)。則該物質(zhì)的實驗式是; ;

2)質(zhì)譜儀測定有機物A的相對分子質(zhì)量為46,則該物質(zhì)的分子式是 ;

3)預測A的可能結構并寫出結構簡式

II.結構式的確定

4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:甲基氯甲基醚(Cl―CH2―O―CH3)有兩種氫原子(見圖甲)。經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜如圖乙所示,則A的結構簡式為

III.性質(zhì)實驗

5A在一定條件下脫水可生成B,B可合成用于食品包裝的塑料C,請分別寫出轉化反應化學方程式:

A→B ;

B→C 。

6)體育比賽中當運動員肌肉扭傷時,隊醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點為12.27℃)對受傷部位進行局部冷凍麻醉。請用B選擇合適的方法制備氯乙烷,要求原子利用率為100%,請寫出制備反應方程式: 。

【答案】(1)C2H6O(2)C2H6O(3)C2H5OHCH3OCH34C2H5OH

5

6

【解析】2)實驗式為C2H6O,有機化合物的相對分子質(zhì)量為46,實驗式即為分子式,則該物質(zhì)的分子式是C2H6O,故答案為:C2H6O;(3A可能為乙醇或二甲醚,結構簡式為CH3CH2OH、CH3-O-CH3,(4)有機物A分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子,應為乙醇,即CH3CH2OH,二甲醚只有一種不同化學環(huán)境的氫原子,故答案為:CH3CH2OH;

練習冊系列答案
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【題目】將2.32 g Na2CO3NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中緩慢逐滴加入濃度為 0.1 mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示,下列說法中錯誤的是( )

AOA段發(fā)生反應的離子方程式為:HOH===H2O COH===HCO

B.當加入350 mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為224 mL(標準狀況)

Cx點對應的數(shù)值是448

D.混合物中NaOH的質(zhì)量為1

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【題目】Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH(aq),在常溫下,Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液加入堿溶液來調(diào)整pH,使溶液的pH大于( )

A.2 B.3 C.4 D.5

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【題目】用已知濃度的NaOH標準液滴定未知濃度的醋酸溶液,下列操作會導致測定結果偏高的是

A. 以甲基橙為指示劑滴至溶液由紅色變橙色

B. 滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失

C. 讀滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視,終點時俯視

D. 振蕩時錐形瓶中的液滴濺出來

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【題目】將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時間,可得到紅褐色液體,此液體不具有的性質(zhì)是( 。

A.光束通過該液體時形成光亮的通路

B.插入石墨電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深

C.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生

D.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成

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【題目】含有下列各組離子的溶液中,通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是

A. H+Ba2+、Fe3+NO3-,通入SO2氣體

B. AlO2-、Na+、Br-、SO42-通入CO2氣體

C. Ca2+、Cl-、K+H+,通入CO2氣體

D. HCO3-Na+、I-HS-,加入AlCl3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空:①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2

既有離子鍵又有非極性鍵的是________;既有離子鍵又有極性鍵的是________。

2X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,其電子式為:______________;若XY2為共價化合物時,其結構式為:__________________。

3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如:氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103Pa),但在180℃就開始升華,據(jù)此判斷,氯化鋁是________(共價化合物離子化合物”),可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是____________________

4)現(xiàn)有ag 7種短周期元素,它們在周期表中的位置如下,請據(jù)此回答下列問題:

元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________(填序號,下同),容易形成共價鍵的是______

Acf

Bbg

Cdg

Dbe

寫出ag 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,回答下列問題。


ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2




C

N

O

F


3

Na

Mg

Al



S

Cl

Ar

(1)非金屬性最強的元素是

(2)化學性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是 ;

(3)CO中,原子半徑較大的是 ;

(4)某離子的結構示意圖為,該離子的符號為__________;

(5)硫有兩種重要氧化物,分別為SO2 (填化學式);

(6)H2SHCl中,熱穩(wěn)定性較強的是

(7)NaOH、Mg(OH)2Al(OH)3中,堿性最強的是 ;屬于兩性氫氧化物的是

(8)氮的一種氣態(tài)氫化物的分子球棍模型如圖所示,寫出它的化學式 ,其水溶液顯 (酸性堿性”),此氫化物中N元素和H元素的質(zhì)量比m(N)∶m(H)= ;

(相對原子質(zhì)量:N14 H—1)

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【題目】下列敘述與膠體無關的是

A. 膠體分散質(zhì)粒子直徑大小在1100 nm之間

B. 當日光從窗隙射入暗室時,可觀察到一束光線

C. 向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀

D. 膠體粒子具有較大的表面積,能吸附陽離子或陰離子

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