以下表示的是碳及其化合物的相互轉化關系：C+CuO→CO2+Cu；CO2+H2O→H2CO3；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O；CaCO3→CaO+CO2，其中涉及的基本反應類型依次為（　�。�
A、置換、化合、分解、復分解
B、化合、置換、復分解、分解
C、化合、置換、分解、復分解
D、置換、化合、復分解、分解
考點：化學基本反應類型
專題：
分析：C+CuO→CO2+Cu是單質與化合物生成另外一種單質和一種化合物，屬于置換反應；
CO2+H2O→H2CO3是兩種物質生成一種物質，是化合反應；
H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O是兩種物質相互交換陰陽離子，屬于復分解反應；
CaCO3→CaO+CO2是一種物質分解生成兩種物質，屬于分解反應．
解答： 解：C+CuO→CO2+Cu是單質與化合物生成另外一種單質和一種化合物，屬于置換反應；
CO2+H2O→H2CO3是兩種物質生成一種物質，是化合反應；
H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O是兩種物質相互交換陰陽離子，屬于復分解反應；
CaCO3→CaO+CO2是一種物質分解生成兩種物質，屬于分解反應．
依據(jù)分析可知，碳及其化合物的相互轉化關系中，分別經(jīng)歷了置換反應、化合反應、復分解反應和分解反應，故選D．
點評：本題主要考查的是四大基本化學反應類型的判斷，熟練掌握各種反應類型的特點是解決本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HC1O說法正確的是（　�。�
A、電離程度：HCN＞HClO
B、pH：HClO＞HCN
C、NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO＞HCN
D、酸根離子濃度：c（ClO-）＞c（CN--）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知，常見金屬單質A有如下關系，其中B為黑色有磁性的晶體，F(xiàn)為紅褐色固體．

（1）寫出A→B的化學方程式
 

（2）寫出B→C+D的化學方程式
 

（3）寫出C→E的離子方程式
 

（4）寫出D→F的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示正確的是（　　）
A、用鹽酸和淀粉-KI試紙檢驗碘鹽中的KIO3：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=-566.0kJ?mol-1
C、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、在某鈉鹽溶液中含有等物質的量的Cl-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-、I-中若干種，當加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除
 
的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除
 
存在．
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除
 
的存在．
（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有
 
的存在，又可以排除
 
的存在．
（5）根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是
 
，還不能確定是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

  堿式碳酸鋁鎂[MgxAly（OH）a（CO3）b?nH2O]可做為塑料填料．為確定某堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：
（1）稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成二氧化碳0.560L（標準狀況），3.390g樣品中含CO32-
 
g．
（2）另取100.00g樣品在空氣中加熱，固體質量隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時已完全失去結晶水，600℃以上固體為金屬氧化物的混合物）．
①100.00g樣品中含結晶水
 
mol．
②100.00g樣品中OH-的物質的量是多少？（寫出計算過程）
③通過計算推測該堿式碳酸鋁鎂的化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各化合物中，屬于醇的是
 
，屬于酚的是
 
，互為同分異構體的是
 
，互為同系物的是
 
（以上各空均填序號）．
①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醛、乙酸和丙醛（C3H6O）組成的混合物中，氧元素的質量分數(shù)37%，則碳元素的質量分數(shù)為（　�。�
A、27%B、28%
C、54%D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫化鋁鈉（NaAlH4）是最有研究應用前景的絡合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反應：3NaAlH4
 催化劑 
.
 
Na3AlH6+2Al+3H2↑．下列說法正確的是（　�。�
A、NaAlH4中含有離子鍵和非極性共價鍵
B、每生成11.2 L（標準狀況下）H2，轉移NA個電子
C、NaAlH4中氫元素為+1價，在反應中有50%的氫被還原
D、反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：1

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