【題目】1-36號A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增,B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,D原子的價電子排布為ns2np2n+2,E原子第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別為:738、1451、7733、10540。F2+離子K、L、M層全充滿。根據(jù)以上信息,同答下列問題:

(1)BA4D和BA2D,沸點較高的是________(填相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)

(2)已知B與A形成的化合物在標準狀況下的密度為1.16g·L-1,則在該化合物分子空間構(gòu)型_________,在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個數(shù)比__________

(3)寫出單質(zhì)F與足量C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng),C被還原到最低價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

(4)B的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu),元素B和E的形成一種合金,E的原子位于B的層間,其投影位于層面六圓環(huán)的中央,“△”表示E的原子位置,平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞,該合金的化學(xué)式為_______________________。

【答案】 CH3OH 直線 3:2 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O MgC2

【解析】A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增,B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,則B為碳元素D原子的價電子排布為ns2np2n+2,則D為氧元素則C為氮元素,E原子第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別為:738、1451、7733、10540,說明E最外層有2個電子,原子序數(shù)大于氧小于18,則E為鎂元素,F(xiàn)2+離子K、L、M層全充滿,則F為30號元素鋅元素,(2)B(碳)與A形成的化合物在標準狀況下的密度為1.16g·L-1,則該化合物的相對分子質(zhì)量為26,所以該化合物為C2H2則A為氫元素,據(jù)此答題。

根據(jù)以上分析結(jié)果

(1) BA4D和BA2D分別為CH3OH和HCHO,因為CH3OH分子之間可以形成氫鍵,所以CH3OH沸點較HCHO高,

因此,本題正確答案是:CH3OH;
(2)由C、H元素形成的化合物在標準狀況下的密度為1.16g·L-1則該化合物的相對分子質(zhì)量為26,所以該化合物為C2H2,分子空間構(gòu)型為直線型,在C2H2中含有3個σ鍵和2個π鍵,所以σ鍵和π鍵個數(shù)比為3:2,因此,本題正確答案是直線; 3:2;
(3)鋅與稀硝酸溶液反應(yīng),氮被還原到最低價,生成硝酸銨,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Zn+10HNO3。=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O ,

因此,本題正確答案是:4Zn+10HNO3。=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O ;
(4)以圖中一個六邊形為例,該六邊形中實際占有的碳原子數(shù)為6=2,含有的鎂原子數(shù)為1,該合金的化學(xué)式為MgC2,

因此,本題正確答案是: MgC2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列藥品保存方法,正確的是 ( )

A. 乙醇密封保存,放置于陰涼處

B. 氫氧化鈉溶液用橡膠塞密封保存在細口瓶中

C. 濃硫酸保存在廣口瓶中,沒有揮發(fā)性,無須密封

D. 金屬鈉和鉀等很活潑的金屬可以保存在煤油或石蠟中

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【題目】高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為

通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。

請回答下列問題:

1)根據(jù)氧化物的性質(zhì)進行分類,稻殼灰中屬于兩性氧化物的是________。

2)步驟①中涉及SiO2的離子反應(yīng)方程式為______________。

3)濾渣A的成分有_________________(填化學(xué)式)

4)濾渣B的成分是________(填化學(xué)式)。

5)過濾所需的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外,還有________。

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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑧元素回答以下問題:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1)在這些元素原子中,失電子能力最強的是____(填元素符號),非金屬性最強的元素是___(填元素符號)。

2)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號),其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,呈兩性的是_______(填化學(xué)式)。

4)⑤、⑥所代表的元素分別與氫元素形成的氫化物中,熱穩(wěn)定性較強的是_________(填化學(xué)式)。

5)在②、⑥、⑦三種元素中原子半徑按從大到小的是_______(填元素符號)表中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是_________(填化學(xué)式)。

6)寫出元素③的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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【題目】汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO+2CON2+2CO2 ΔH<0。在一定溫度下,在一個體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO,在t1時刻達到平衡狀態(tài)。能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 在單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO

B. 混合氣體的密度不再改變

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D. 相同時間內(nèi),形成CO2分子內(nèi)鍵的數(shù)目是斷開N2分子內(nèi)鍵的數(shù)目的2倍

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【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)015s內(nèi)c(HI)0.lmol/L降到0.07mol/L,則下列說法正確的是( )

A. 容器中,反應(yīng)平衡時的壓強大于起始時的壓強

B. c(HI)0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間大于10s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D. 015s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為:v(I2)=0.002mol/(L·s)

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【題目】下列電離方程式正確的是

A.HCl=H1+Cl1B.BaCl2=Ba2+Cl2

C.Na2CO3=2Na+C4+3O2D.Ba(OH)2=Ba2+2OH

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【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL1),所得溶液的密度為ρ g·mL1,質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L1,則下列關(guān)系中不正確的是

A. ρ B. w

C. w D. c

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【題目】對于反應(yīng)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,下列敘述不正確的是

A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示

B. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,鋅為負極,碳為正極,稀硫酸溶液做電解質(zhì)

C. 若設(shè)計為原電池,當有32.5 g鋅溶解,負極放出11.2 L氣體(標準狀況下)

D. 若設(shè)計為原電池,負極有電流流入

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