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19．500ml 2mol/L的MgCl2溶液中含有氯離子的物質的量是（　�。�
A．1 molB．2 molC．3 molD．1000 mol

分析 根據n=cV結合物質的構成計算．

解答 解：n（Cl-）=0.5L×2mol/L×2=2mol，故選B．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握計算的思路以及公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產生黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）甲同學認為根據所學知識：已知硫化銅（CuS）、硫化亞銅（Cu2S）、粉末和氧化銅粉末相似且都不溶于水，在空氣中煅燒硫化銅和硫化亞銅都轉化二種氧化物，設計一個不用任何化學試劑就能鑒別氧化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉末的簡便實驗方案，請幫助甲同學將方案填寫于下表中，實驗提供天平及其他必要的設備．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結論及有關化學方程式
A．分別稱取相同質量的樣品，在空氣中燃燒；


B．分別稱量硫化銅和硫化亞銅灼燒后剩余物質的質量		A．有一種固體無變化，兩種固體產生刺激性氣味氣體


B．有一種樣品質量減輕，一種樣品質量不變		A．固體無變化的是氧化銅，產生刺激性氣味氣體的是硫化銅和硫化亞銅，在空氣中煅燒中反應的化學方程式分別為2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2；
Cu2S+2O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2
B．質量減輕的是硫化銅，質量不變的是硫化亞銅
（2）乙同學查閱文獻得知檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2+．該同學假設黑色沉淀是CuO．檢驗過程如下：
①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗過程所得結論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）丙同學再次假設，黑色沉淀是銅的硫化物．實驗如下：
實驗裝置現(xiàn)象
1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2．A試管內上方出現(xiàn)紅棕色氣體
3．B試管中出現(xiàn)白色沉淀
①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有還原性．
②能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀，相應的離子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗操作是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物．
以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學方程式是CuS+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．
（4）丁同學通過實驗確認，固體只含有硫化銅和硫化亞銅，他通過以下實驗求硫化亞銅的百分含量：取2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．
則混合物中Cu2S的質量分數(shù)為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質可溶于水，食品工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護色劑及保鮮劑等．化學興趣小組在實驗室對Y中硫元素的價態(tài)進行探究：①將過量的稀硝酸加入少許樣品中，振蕩；②取少許反應后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．甲認為不能由此確定Y中硫的價態(tài)為+6價．
（1）上述實驗中產生的沉淀是BaSO4．
（2）你認為甲的判斷是否正確？答：正確 （填“正確”或“不正確”）．作出這種判斷的依據是硝酸有強氧化性，無論樣品中硫是+4還是+6價，加入硝酸后最終都有硫酸鋇生成．
（3）乙對Y中硫的價態(tài)作出三種猜想：①硫的價態(tài)是+6價；②硫的價態(tài)是+4價；③硫的價態(tài)是+4價和+6價．請設計實驗檢驗乙的猜想③是否正確，并按要求填寫下表．限定實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管和試管架；1mol/L H2SO4、2mol/L HCl溶液、2mol/L HNO3、3% H2O2、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、品紅試紙、蒸餾水．
實驗操作預期現(xiàn)象及實驗結論

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室配制450mL1.0mol?L-1 NaOH溶液，下列有關說法正確的是（　�。�
A．應用托盤天平稱取20g NaOH固體
B．配制過程中所用玻璃棒的作用是攪拌和引流
C．NaOH固體在燒杯中稱量時間過長，所配NaOH溶液的濃度偏大
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線，對所配NaOH溶液的濃度無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是（　�。�
A．10℃20 mL 3 mol•L-1的鹽酸溶液B．20℃30 mL 2 mol•L-1的鹽酸溶液
C．20℃20 mL 2 mol•L-1的鹽酸溶液D．20℃10 mL 4 mol•L-1的鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．汽車尾氣凈化中的反應為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ•mol-1．該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變下圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（　�。�
選項xy
A壓強氣體的平均相對分子質量
B溫度平衡常數(shù)K
CNO的濃度NO的轉化率
D溫度容器內混合氣體的密度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2 AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關硅元素的下列敘述中正確的是（　�。�
A．硅與任何酸都不反應
B．硅是構成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石（成份為SiO2）和硅酸鹽
C．硅的性質很穩(wěn)定，能以游離態(tài)存在于自然界
D．常溫時硅不與任何物質反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．A、B、C為短周期元素，它們的位置關系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C的元素符號分別：AO、BP、CCl．A的原子結構示意圖為，B在周期表中的位置第三周期第VA族，C的離子結構示意圖為．

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