20．為減輕溫室效應(yīng)，科學(xué)家已致力于研究CO2的捕捉與封存技術(shù)，其反應(yīng)原理之一為：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高產(chǎn)率的是（　�。�
A．升高溫度B．分離出CO（NH2）2C．縮小容器體積D．使用催化劑

分析 A、升高溫度反應(yīng)速率加快，但平衡逆向移動；
B、分離出CO（NH2）2，平衡正向移動，但反應(yīng)速率減慢；
C、縮小容器體積相當(dāng)增大壓強(qiáng)；
D、使用催化劑平衡不移動．

解答 解：A、升高溫度反應(yīng)速率加快，但平衡逆向移動，所以加快反應(yīng)速率，但降低了產(chǎn)率，故A錯誤；
B、分離出CO（NH2）2，平衡正向移動，提高產(chǎn)率，但反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；
C、縮小容器體積相當(dāng)增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率又能提高產(chǎn)率，故C正確；
D、使用催化劑平衡不移動，反應(yīng)速率加快，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查影響化學(xué)平衡的影響，利用勒夏特列原理進(jìn)行判斷，本題難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，正確的是（　　）
A．最后溶液為無色B．最后溶液為藍(lán)色C．溶液仍為紫色D．最后溶液為紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+═2 Na++H2↑
B．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁CO32-+CO2+H2O=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實驗室里坩堝的材質(zhì)種類很多，可以用于熔融燒堿的坩堝是（　�。�
A．氧化鋁剛玉坩堝B．鐵坩堝C．石英坩堝D．陶瓷坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）2017年1月2日安徽六安出現(xiàn)了嚴(yán)重霧霾情況，經(jīng)分析該霧霾中含有大量PM2.5、PM10、汽車尾氣等等．將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5試樣的pH=4．
（2）在一定條件下的溶液中，反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下，加入少量KCl固體，能使平衡不移動（填“正向”、“逆向”、“不”）
（3）泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑．
（4）常溫下，一定體積PH=2的二元弱酸H2R溶液與等體積PH=12的NaOH溶液混合，該混合溶液中電荷守恒的關(guān)系式是c（Na+）+c（H+）=c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學(xué)興趣小組為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個實驗：
實驗1  ①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；
③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g
實驗2  ①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe2O36.40g
根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）證明混合物中存在Fe2+的方法：取混合物溶液少許于試管中滴入高錳酸鉀溶液褪色證明含亞鐵離子，或滴入K3[Fe（CN）n]溶液變藍(lán)色證明亞鐵離子存在
（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是（用方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）用方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應(yīng)：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
（4）若實驗需要250mL 0.1mol/LNaOH溶液
①配制NaOH溶液除燒杯、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、250ml容量瓶
②下列有關(guān)配制過程中說法錯誤的是BD（填序號）．
A．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.0g的NaOH
B．將稱量的NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C．洗滌溶解NaOH的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中    D．未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移
E．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的NaOH溶液濃度偏低
（5）該小組取來的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為5.08g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)．回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰．
（3）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．
（4）實驗時在D中收集到的物質(zhì)是氨水，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示．CH3-CH=CH-CH3可簡寫為．有機(jī)物X的鍵線式為
①有機(jī)物X的分子式為：C8H8；核磁共振氫光譜有2峰，面積比為1：3．
②有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，Y在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
③X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2種；Z的二氯代物有7種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．置換反應(yīng)的通式可用如圖表示，單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請回答下列問題：
（1）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）若氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒，化合物B為黑色磁性晶體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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