【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn),金屬與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低,F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出,在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( )

A.硝酸的還原產(chǎn)物全部是B.b點與a點的差值為0.05mol

C.原硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.47molD.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的之比為5:3

【答案】C

【解析】

0c段沒有沉淀生成,說明硝酸過量,發(fā)生反應(yīng):H++OHˉ=H2O,可知金屬與酸反應(yīng)中AlFe被氧化為Al3+、Fe3+

cd段產(chǎn)生沉淀,發(fā)生反應(yīng):Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3Al3++3OHˉ=Al(OH)3;

de段消耗NaOH,但沉淀量不變,而金屬與硝酸反應(yīng)過程中無氣體放出,由題意可知N元素被還原為,發(fā)生反應(yīng):+OHˉ=NH3H2O;

ef段沉淀部分溶解,發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+ OHˉ=AlO+2H2O。

A.根據(jù)題目信息可知硝酸氧化金屬單質(zhì)時沒有氣體放出,所以硝酸的還原產(chǎn)物全部是銨根,故A正確;

Bba的差值為氫氧化鋁的物質(zhì)的量,由圖可知,ef段消耗的氫氧化鈉溶液為104mL-94mL=10mL,故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為0.01L×5mol/L=0.05mol,根據(jù)Al(OH)3+ OHˉ= AlO+2H2O可知Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.05mol,故B正確;

C.由反應(yīng)過程可知,到加入氫氧化鈉為88mL時,溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸銨。由圖可知,de段消耗的氫氧化鈉的體積為94mL-88mL=6mL,故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為0.006L×5mol/L=0.03mol,根據(jù)+ OHˉ=NH3H2O 可知溶液中n()=0.03ml,由N原子守恒可知n(NH4NO3)=n()=0.03mol,根據(jù)鈉元素守恒可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.088L×5mol/L=0.44mol,根據(jù)氮元素守恒原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.44mol+0.03mol×2=0.5mol,故C錯誤;

D.由Al原子守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.05mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有:3n(Fe)+3n(Al)=8n(),即3n(Fe)+3×0.05mol=8×0.03mol,解得n(Fe)=0.03mol,故n(Al)n(Fe)=0.05mol0.03mol=53,故D正確;

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是

A. 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中,鈉離子被還原,氯離子被氧化

B. 濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中,銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

C. 用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中,1 mol Fe3O4被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9 mol e

D. 鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中,放出的熱量能使鐵熔化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同,但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

B.任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

C.鈉原子失去一個電子后,它的電子數(shù)與氖原子相同,所以變成氖原子

D.ArK、Ca的質(zhì)量數(shù)相同,所以它們是互為同位素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂與溴化合生成溴化鎂,回答下列問題:

1)鎂與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

2)用電子式表示溴化鎂的形成過程__

3)用電子式表示離子化合物的形成過程與化學(xué)方程式有何不同__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)據(jù)中新社2017年6月29日電,也門遭世界最嚴(yán)重霍亂疫情 1400人死亡疑20余萬人感染;魜y是由霍亂弧菌引起的急性腸道傳染病,患者常出現(xiàn)嘔吐、腹瀉、脫水和高燒等癥狀,重癥和延誤治療可致死亡。據(jù)聯(lián)合國兒童基金會專家表示,正常情況下,霍亂可以預(yù)防并且治愈率很高,但由于也門基礎(chǔ)設(shè)施被完全損壞,將很難控制疾病傳播。

請根據(jù)此信息和題意回答下列問題(填字母,下同)。

a.蛋白質(zhì)   b.氨基酸  c.葡萄糖  d.變性  e.鹽析

①霍亂弧菌中的主要成分中含有____________;該成分經(jīng)水解后變?yōu)?/span>__________;

②為了預(yù)防霍亂,該疫情地區(qū)普遍采用噴灑消毒水進行消毒,對所接觸到的器具均采用高溫滅菌處理,這是因為在高溫條件下病毒和細菌都發(fā)生了__________。

(2)化學(xué)與材料密切相關(guān),材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。

①在快中子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài),這個事實說明合金的熔點比其成分金屬的熔點_______(填“高”或者“低”)。

②有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)實際上不是硅酸鹽材料而是一種線型高分子化合物,它具有_____________性(選填“熱塑”或“熱固”)。

③據(jù)報道,每年我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產(chǎn)總值(GDP)的4%。鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生________腐蝕時,負(fù)極的電極反應(yīng)為 ______________

(3)化學(xué)與環(huán)境緊密聯(lián)系。

①空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是______(填字母)

a.SO2 b.NO2 c.PM2.5 d.CO2

② 天然水中雜質(zhì)較多,常需加入明礬,ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。加入ClO2的作用是__________________;加入明礬后, Al3+水解的離子方程式是 ________________

③為減少SO2的排放量,可向煤中加入適量 __________(填名稱);也可以將煤氣化,即在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為水煤氣,該反應(yīng)方程式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-;②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O。下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列判斷中一定正確的是( )

A. NaClNa2O2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為1:1

B. 等質(zhì)量的O2O3中,氧原子的個數(shù)比為3:2

C. 分別用H2O2KMnO4分解制O2,當(dāng)制得等質(zhì)量O2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2

D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液與30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度比為1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,反應(yīng)H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)CO2(g),其起始濃度如表所示:

c(H2)/(mol·L-1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/(mol·L-1)

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是( )

A. 反應(yīng)開始時,丙容器中化學(xué)反應(yīng)速率最大,甲容器中化學(xué)反應(yīng)速率最小

B. 平衡時,乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

C. 平衡時,甲容器中和丙容器中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

D. 平衡時,丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍,是 0.012 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Bi)是一種稀有金屬,目前世界年產(chǎn)量約4000t左右。鉍的主要用途是制造易熔合金,作為冶金添加劑及制藥工業(yè)等方面。鉍的冶煉分為粗煉和精煉兩個階段:

Ⅰ.粗煉

輝鉍礦(Bi2S3)

鉍華(Bi2O3)

混合精礦(Bi2S3/ Bi2O3)

沉淀熔煉

還原熔煉

混合熔煉

Ⅱ.精煉

回答下列問題:

(1)鉍在元素周期表中的位置是_______________。

(2)①還原熔煉法中還需加入一定量造渣劑(純堿)使其與礦石中的脈石(主要為Al2O3)形成熔渣,寫出形成熔渣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

②對于混合精礦,礦料中的Bi2S3Bi2O3可在高溫下彼此進行氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)粗鉍,寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________

③有些硫化鉍礦也可用濕法處理,即加入三氯化鐵與鹽酸的混合液,可溶解硫化鉍和少量天然鉍,這是利用了_______________________________

(3)電解精煉時,以_______作為陽極,__________作為陰極,電解液一般用FeCl3/HCl。此時電解出的鉍還含有砷、銻、碲雜質(zhì),需進一步除去:

①除砷、銻

在熔融粗鉍中通入空氣,砷、銻將優(yōu)先氧化為As2O3Sb2O3,根據(jù)上圖分析其原因是________________________________。

②除碲:向除砷、銻后的熔鉍中繼續(xù)鼓入空氣并加入NaOH,雜質(zhì)碲被氧化為TeO2隨即被NaOH吸入形成亞碲酸鈉,寫出吸入反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________。

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