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在25 ℃時AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25 ℃)如下：

 AgClAgIAg2S
Ksp1.8×10-101.5×10-166.3×10-50

下列敘述錯誤的是


  1. A.
    沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動
  2. B.
    溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀
  3. C.
    AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
  4. D.
    25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同
C
試題分析：根據實驗現象可知，選項AB正確。根據氯化銀的溶解平衡可知，溶液中氯離子的濃度越大，對氯化銀的溶解平衡抑制的程度就越大，所以AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度是不相同的，選項C不正確。根據三種物質的溶度積常數可，選項D正確，答案選C。
考點：考查溶解平衡的有關判斷和應用
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和檢驗的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確溶解平衡的特點、溶度積常數的含義，并能結合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?松江區(qū)模擬）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．

（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是
放熱
放熱
反應（填吸熱或放熱）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應進行到狀態(tài)D時，V正
＞
＞
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
．（熱量Q的數值用含字母a、b的代數式表示）

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25°C下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現象是
白色沉淀轉化為黃色沉淀
白色沉淀轉化為黃色沉淀
，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
．
（25°C時AgCl和AgI的離子積常數KSP為：KSP[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，KSP[AgI]=1.5×10-16 mol2?L-2）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氫、氧、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義

（1）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0-10     KSP（AgI）=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產生沉淀的原因是（通過計算回答）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
，向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現象是
白色沉淀轉化為黃色沉淀
白色沉淀轉化為黃色沉淀
，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
D
D
（填序號）．
電解
A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4
 點解 
.
 
（NH4）2S2O8+H2↑；
（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法見圖1
（3）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖2、圖3所示．注：以上實驗均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進行．圖2中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關）．
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是
B
B
（填序號）．
A．錳離子能使該降解反應速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在25℃時，向Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液由黃色轉變?yōu)槌壬�，在此轉化過程中，各物質濃度變化如圖所示．寫出轉化過程中發(fā)生反應的離子方程式
2 CrO42-+2 H+?Cr2O72-+H2O
2 CrO42-+2 H+?Cr2O72-+H2O
．
已知：Ag2CrO4為磚紅色沉淀，Ag2CrO4KSP為9.0×10-12．以2～3滴Na2CrO4溶液為指示劑，用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液，可測定溶液中的c（Cl-）．滴定過程中首先析出沉淀為AgCl，達到滴定終點的實驗現象是
加入最后一滴AgNO3溶液出現磚紅色沉淀
加入最后一滴AgNO3溶液出現磚紅色沉淀
．
（1）在滴定過程中要控制Na2CrO4的濃度和溶液的pH值，其pH范圍應在6.5～10.5，若pH＜6.5實驗結果偏高．請用平衡移動原理分析為什么結果會偏高？
由于存在2 CrO42-+2 H+?Cr2O72-+H2O，若小于6.5則該平衡向右移動c（CrO42-）減小，根據Ag2CrO4的KSP可知c（CrO42-）減小，則需要的c（Ag+）增大，則測定結果增大
由于存在2 CrO42-+2 H+?Cr2O72-+H2O，若小于6.5則該平衡向右移動c（CrO42-）減小，根據Ag2CrO4的KSP可知c（CrO42-）減小，則需要的c（Ag+）增大，則測定結果增大
．
（2）實驗過程中應該用酸式滴定管盛AgNO3溶液，盛AgNO3溶液前洗滌酸式滴定管的正確操作是：用水洗凈酸式滴定管后，從滴定管上口加入3～5mLAgNO3溶液，
傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內壁，然后，一手控制活塞，將液體從滴定管下部放入預置的燒杯中，重復該操作1～2次即可
傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內壁，然后，一手控制活塞，將液體從滴定管下部放入預置的燒杯中，重復該操作1～2次即可
（請補充完整）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?揭陽一模）運用化學反應原理研究氮、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式（△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）：
N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ?mol-1
N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ?mol-1

（2）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0-10KSP（AgI）=1.5×l0-16海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質的溶解平衡角度解釋產生沉淀的原因是
c（Ag+）．c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
c（Ag+）．c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
，向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現象是
白色沉淀轉化為黃色沉淀
白色沉淀轉化為黃色沉淀
，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應后溶液顯中性．求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數．
b×10-7
a-b
，
b×10-7
a-b
，
．

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科目：高中化學 來源：松江區(qū)模擬 題型：問答題

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．

（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）

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2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）

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2SO3（g）是______反應（填吸熱或放熱）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1______K2；若反應進行到狀態(tài)D時，V正______V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：
______．（熱量Q的數值用含字母a、b的代數式表示）

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（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25°C下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現象是______，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）______．
（25°C時AgCl和AgI的離子積常數KSP為：KSP[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，KSP[AgI]=1.5×10-16 mol2?L-2）
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