Question

如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，回答問題：
（1）實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑屬于

 

（填：“純凈物”“混合物”）
（2）此瓶硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1
（3）用此硫酸配制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．計算，需濃H₂SO₄的體積為

 

mL．（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）
（4）現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：
①燒杯 ②托盤天平 ③500mL容量瓶 ④膠頭滴管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒，按使用儀器的先后順序排列正確的是

 

A．①②④③⑤B．①⑤③④⑥C．①④②③⑤D．⑥①⑤③④
（5）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中能引起誤差偏高的有

 

（填代號）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
④定容時，俯視標線
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,混合物和純凈物

專題：

分析：（1）該硫酸試劑質(zhì)量分數(shù)為98%，為硫酸與水的混合物；
（2）根據(jù)c=

n

V

計算該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度；
（3）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000ρw

M

，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（4）根據(jù)實驗具體操作步驟有：計算、量取、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等來選擇實驗所需儀器；
（5）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷對所配溶液濃度的影響．

解答： 解：（1）該硫酸試劑質(zhì)量分數(shù)為98%，為硫酸與水的混合物，故答案為：混合物；
（2）該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度=

9.2mol

0.5L

=18.4mol/L，故答案為：18.4；
（3）該濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制480mL的溶液，需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL 0.2mol/L的硫酸溶液，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.4，
故答案為：5.4；
（4）一般用量筒取用濃硫酸，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻．先后順序排列：⑥①⑤③④，故答案為：D；
（5））①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，故①正確；
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，故②錯誤；
③定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故③錯誤；
④定容時，俯視標線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故④正確；
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故⑤錯誤；
故選：①④．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)有關計算等，比較基礎，注意對公式的理解越靈活運用．