【題目】現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過能力,常用于電解池、原電池中。電解NaB(OH)4溶液可制備H3BO3,其工作原理如圖。下列敘述錯誤的是( )
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-O2↑+4H+
B. N室:a<b
C. 產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)4- +H+H3BO3+H2O
D. 理論上每生成1 mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體
【答案】D
【解析】A項,M室中石墨電極與電源正極相連,石墨為陽極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,電解時陽極上水失電子生成O2和H+,電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+,故A正確;B項,N室中石墨電極與電源負極相連,石墨為陰極,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,電解時陰極上水得電子生成H2和OH﹣,原料室中的Na+通過c膜進入N室,溶液中NaOH的濃度增大,所以N室:a<b,故B正確;C項,由題意及離子移動方向規(guī)律,原料室中的B(OH)4-通過b膜進入產(chǎn)品室,M室H+通過a膜進入產(chǎn)品室,二者發(fā)生反應(yīng)生成H3BO3,離子方程式為:B(OH)4-+H+H3BO3+H2O,故C正確;D項,由B(OH)4-+H+H3BO3+H2O,理論上每生成1mol產(chǎn)品(H3BO3),會消耗1molH+,M室要生成1molH+,由M室電極反應(yīng)式2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+可得,失去1mol電子,串聯(lián)電路中根據(jù)得失電子守恒,N室必然得到1mol電子,由N室電極反應(yīng)式2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣可得,N室生成0.5molH2,即陰極室生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積是11.2L,故D錯誤。
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【題目】下列有關(guān)實驗誤差分析中,正確的是( 。
A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值,測定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液,定容時仰視刻度線,所配溶液濃度偏大
C. 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時,若滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,則所測NaOH溶液的濃度偏大
D. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏高
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【題目】濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B.常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH -):a<b
C.相同溫度下,電離常數(shù)K( HX):a>b
D.=3,若同時微熱兩種溶液(不考慮HX 、HY和H2O的揮發(fā)),則減小
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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們利用該反應(yīng)設(shè)計如圖所示制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。
回答下列問題:
(1)該實驗中A部分的裝置是______(填標(biāo)號)。
(2)裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為______。
(3)請設(shè)計實驗驗證裝置C中的Na2SO3已被氧化______。
(4)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。
(5)該實驗存在明顯的缺陷,請你提出改進的方法______。
(6)若將上述裝置改為制取SO2并分別驗證SO2的漂白性、氧化性和還原性等性質(zhì)。B中______溶液褪色,則說明產(chǎn)生的氣體為SO2;C中Na2S溶液出現(xiàn)______;D中______溶液褪色,說明SO2有還原性。
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【題目】在嚴格無氧的條件下,堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2,在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色,逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵,故在制備過程中需嚴格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下:
方法一:用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。
(1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____;除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。
(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液,插入 FeSO4 溶液液面下,再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。
方法二:
在如圖裝置中,用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____;
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____;
(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟 是_____。
(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色,其理由是_________________________。
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【題目】在反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl +NaClO3+3H2O中,被氧化和被還原的氯原子個數(shù)比為
A.1:1B.1:5C.5:1D.1:2
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【題目】下列說法正確的是( 。。
A.金屬氧化物一定是堿性氧化物B.堿性氧化物不一定是金屬氧化物
C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
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【題目】我國預(yù)計在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實現(xiàn)空間站的零排放,循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2,我國科學(xué)家設(shè)計了一種裝置(如下圖),實現(xiàn)了“太陽能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化,總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2 。關(guān)于該裝置的下列說法不正確的是
裝置a 裝置b
附:⊕表示陽離子,Θ表示陰離子
A. 裝置a將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,裝置b將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 工作過程中OH-向Y電極周圍移動
C. 人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng):CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
D. 反應(yīng)完畢后恢復(fù)到原溫度,裝置b中電解質(zhì)溶液的堿性減弱
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【題目】下列表示化學(xué)過程的化學(xué)用語書寫正確的是
A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-
B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓
C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
【答案】C
【解析】選項A的平衡應(yīng)該標(biāo)注各物質(zhì)的狀態(tài),即為:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq),選項A錯誤。選項B的電荷不守恒,應(yīng)該為A13++3A1O2-+6H2O4Al(OH)3↓,選項B錯誤。將選項C的方程式兩邊各去掉一個水分子,即得到:HCO3-CO32-+H+,表示的是碳酸氫根的電離,選項C正確。亞硫酸根離子的水解應(yīng)該分步進行,選項D錯誤。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列生活中的化學(xué)現(xiàn)象解釋不正確的是
A. 生石灰可作食品速熱劑是利用原電池原理
B. 泡沫滅火器是運用雙水解原理產(chǎn)生CO2
C. 鋁鹽可作凈水劑是利用鋁離子水解產(chǎn)生膠體
D. 將煤氣中毒的人移到通風(fēng)處,是運用平衡理論
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