(1)為防治酸雨,降低煤燃燒時向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時,有關“固硫”(不使含硫化合物進入大氣)反應的化學方程式:_________________________________  。
(2)近年來,某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨,其反應的化學方程式:NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨),NH2Cl較HClO穩(wěn)定,試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因是                                          。
(1)S+O2SO2,SO2+CaOCaSO3,2CaSO3+O22CaSO4
(2)加入液NH3平衡NH3+HClOH2O+NH2Cl正向移動,使HClO以NH2Cl形式較穩(wěn)定存在(NH2Cl比HClO穩(wěn)定,可較長時間保存)。當需要HClO時(即消耗HClO),平衡左移,又產(chǎn)生HClO起殺菌作用
(1)此反應不要停留在CaSO3一步。因在此條件下CaSO3必然要被空氣中的O2氧化。
(2)HClO不穩(wěn)定,轉化為HClO的鹽或NH2Cl后較穩(wěn)定。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

結合影響化學反應速率和化學平衡移動的因素,以及生產(chǎn)的實際情況,得出合成氨工業(yè)的最適宜條件是                                                       

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知真空煉銣的原理如下:2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)。對于此反應的進行能給予正確解釋的是(  )。
A.銣的金屬活動性不如鎂強,鎂可置換出銣
B.銣的沸點比鎂低,把銣蒸氣抽出時,平衡向右移
C.銣的單質狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定
D.MgCl2的熱穩(wěn)定性不如RbCl強

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有一處平衡狀態(tài)的反應X(s)+3Y(g)2Z(g)△H<0。為了使平衡向生成Z的方向移動,應采取的措施是(  )
①升高溫度;②降低溫度;③增大壓強;④減小壓強;⑤加入催化劑;⑥及時分離出Z。
A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應:
X(g)+2Y(g)2Z(g)
此反應達到平衡的標志是
A.容器內壓強不隨時間變化
B.容器內各物質的濃度不隨時間變化
C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D.單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知下列反應的平衡常數(shù):H2(g) +S(s)2H2S(g),K1 ; S(s)+ O2(g)SO2(g),K2;則反應H2(g) + SO2(g)O2(g) +H2S(g)的平衡常數(shù)是 (      )
A.K1 +K2B.K1-K2 C.K1×K2D.K1/K2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)工業(yè)合成氨技術的反應原理是:N2(g)+3H2(g)
催化劑
高溫高壓
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.在500℃、20MPa時,將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應,反應過程中各種物質的量變化如圖1所示,回答下列問題:

①計算反應在第一次平衡時平衡常數(shù)K=______(保留二位小數(shù))
②產(chǎn)物NH3在5~10min、20~25min和45~50min時平均反應速率[平均反應速率分別以v1、v2、v3表示]從大到小排列次序為______.
③在45min時,采取的措施是______;
(2)如圖2是一個體積固定的恒溫密閉容器,正中間有一個可以滑動的隔板將容器隔成A、B兩室.A室放入H2和O2共5mol,B室放入H2和N2共5mol,使隔板恰好處于正中間.
①控制一定條件,只使A室氣體充分反應,此時隔板左移,待反應完成且密閉容器溫度恒定(大于120℃)后,A室氣體體積是B室體積的
4
5
.計算原H2和O2的體積比為______.
②再控制一定條件,使H2和N2發(fā)生反應(正反應放熱).當密閉容器溫度恒定(大于120℃)且達到平衡時,隔板右移恰好回到正中間,若加入的N2為1mol,則N2的轉化率為______,若加入的N2為xmol,則x的取值范圍是______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知常溫下,N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量.現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器,在常溫下:
①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2,達到平衡時放出熱量Q1kJ.
②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2,達到平衡時放出熱量Q2kJ.
則下列關系式正確的是( 。
A.92.4>Ql>2Q2B.92.4=Q1<2Q2
C.Q1=2Q2=92.4D.Q1=2Q2<92.4

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

壓強對合成氨反應具有重要的影響。下表是反應達到平衡時壓強與NH3含量的一些實驗數(shù)據(jù):
壓強/MPa
10
20
30
60
100
NH3含量(體積分數(shù))/%
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
 
從表中數(shù)據(jù)可以推斷:隨著壓強增大,平衡時NH3含量
A.增加B.減少C.先增加,后減少D.先減少,后增加

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